Question

含有Mg²⁺ Cu²⁺ Cl^-SO₄^2-四種離子的溶液，其中離子個數比為Mg²⁺：Cu²⁺：Cl^-=1：3：2，加入適量的鎂粉反應后，其中離子個數比為Cu²⁺：Cl^-：SO₄^2-=1：2：3，則Mg²⁺與Cl^-SO₄^2-的離子個數比為（　　）

• A、1：3：3
• B、1：2：3
• C、3：2：3
• D、2：2：3

Answer 1

分析：根據溶液中陰陽離子所帶正負電荷總數相等判斷，已知其中三種離子的個數比，由此計算出Mg²⁺的離子數，最后得出正確答案，

解答：解：含有Mg²⁺ Cu²⁺ Cl^-SO₄^2-四種離子的溶液加入鎂粉反應后，鎂置換出銅，鎂離子個數增加，銅離子個數減少，氯離子和硫酸根離子數目不變，已知其中離子個數比為Cu²⁺：Cl^-：SO₄^2-=1：2：3，根據正負電荷總數相等，則鎂離子個數為

8-2

2

=3，故Mg²⁺：Cl^-：SO₄^2-=3：2：3，
故選C．

點評：溶液中雖然含有帶正電的陽離子和帶負電的陰離子，但陰陽離子所帶電荷總數相等、電性相反，因此整個溶液不顯電性．