Question

【題目】如表為元素周期表中某一周期元素的原子結構示意圖．
請回答下列問題：
（1）表中磷原子的核電荷數x= ．
（2）表中具有相對穩定結構的元素是 ．
（3）在化學反應中，每個鋁原子失去個電子形成鋁離子．
（4）鎂元素與氯元素形成的化合物化學式為 ．
（5）上述元素在周期表中處于同一周期的原因是 ．
（6）硫與氧氣的反應（S+O2 SO2）可用圖表示：
N個氧氣分子的質量為32g，則64g氧氣與足量硫粉完全反應生成的二氧化硫分子數為N．

Answer 1

【答案】
（1）15
（2）Ar
（3）3
（4）MgCl2
（5）電子層數相同
（6）2
【解析】解：（1）由表中原子結構示意圖，再根據“核內質子數=核外電子數”，故x=2+8+5=15；（2）具有相對穩定結構的元素的最外層電子數應為8，則為氬元素，其化學式為Ar；（3）由鋁元素原子結構示意圖可知，其最外層電子數為3，故在化學反應中，每個鋁原子失去3個電子形成鋁離子；（4）由鎂元素與氯元素的原子結構示意圖可知，鎂原子最外層電子數為2，易失去而帶2個正電荷，則其化合價為+2價；同理氯元素的化合價為﹣1價，先標注化合價 ，利用化合價數值交叉法書寫化學式為：MgCl2；（5）歸納總結上述元素在周期表中處于同一周期的原因為：具有相同的電子層數；（6）由硫與氧氣的反應（S+O2 SO2），可知其各物質的質量關系；N個氧氣分子的質量為32g，完全反應生成的二氧化硫分子數為N個；64g氧氣含有2N個氧氣分子，故64g氧氣與足量硫粉完全反應生成的二氧化硫分子數為2N． 故答為：（1）15；（2）Ar；（3）3；（4）MgCl2；（5）具有相同的電子層數；（6）2N．