Question

【題目】實驗室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳．現取含碳酸鈣80%的石灰石12.5g和73g稀鹽酸恰好完全反應（石灰石中的雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應）．求：
（1）生成二氧化碳的質量．
（2）該稀鹽酸的溶質質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）解：含碳酸鈣80%的石灰石12.5g中含碳酸鈣的質量為12.5g×80%=10g．

設生成二氧化碳的質量為x，參加反應的稀鹽酸中溶質的質量為y，

CaCO3+	2HCl=CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73	44
10g	y	x

x=4.4g

答：生成二氧化碳的質量為4.4g。

（2）解：含碳酸鈣80%的石灰石12.5g中含碳酸鈣的質量為12.5g×80%=10g．

設生成二氧化碳的質量為x，參加反應的稀鹽酸中溶質的質量為y，

CaCO3+	2HCl=CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73	44
10g	y	x

y=7.3g

該稀鹽酸的溶質質量分數為 100%=10%

答：稀鹽酸的溶質質量分數為10%。

【解析】碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，由題意，含碳酸鈣80%的石灰石12.5g和73g稀鹽酸恰好完全反應，由參加反應的石灰石的質量、碳酸鈣的質量分數，由反應的化學方程式列式計算出生成二氧化碳的質量、參加反應的稀鹽酸中溶質的質量，進而計算出該稀鹽酸的溶質質量分數．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用根據化學反應方程式的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．