Question

【題目】已知鹽酸是HCl氣體溶于水所形成的溶液，在實驗室制取二氧化碳并檢驗其性質的實驗中，如果用濃鹽酸代替稀鹽酸，并將產生的氣體通入澄清的石灰水，往往看不到溶液變渾濁的現象．現有一同學用下列裝置進行實驗，卻看到澄清石灰水變渾濁的現象．
回答下列問題：
（1）A裝置中發生反應的化學方程式為 ．
（2）B裝置的作用是 ， 實驗后向B中滴入石蕊溶液，可看到的現象是 ， 寫出B中所有溶質的化學式 ．
（3）如果去掉B裝置，將A、C直接連接，則C裝置中可能發生反應的化學方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（2）吸收揮發出的氯化氫氣體；石蕊溶液變紅；HCl、H2CO3
（3）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
【解析】解：（1）鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）濃鹽酸具有揮發性以及氯化氫氣體溶于水，所以B裝置的作用是吸收揮發出的氯化氫氣體；氯化氫氣體溶于水顯酸性，二氧化碳和水反應生成碳酸也呈酸性，所以實驗后向B中滴入石蕊溶液，可看到的現象是石蕊溶液變紅；B中所有溶質有氯化氫和碳酸，化學式分別為HCl、H2CO3；故填：吸收揮發出的氯化氫氣體；石蕊溶液變紅；HCl、H2CO3；（3）濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體溶于水和澄清石灰水反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．故填：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．