Question

【題目】現有10%的Na2CO3溶液，請按照下面要求計算：
（1）106g上述溶液中所含溶質的質量為g．
（2）106g上述溶液與足量10%的鹽酸反應，最多可生成CO2多少克？
（3）向106g上述溶液中逐滴加入10%的鹽酸并不斷攪拌，此時發生的反應為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；當Na2CO3全部轉化為NaHCO3后，再加入鹽酸才開始放出CO2 ． 請在圖中畫出產生氣體的曲線．
（4）另取10% Na2CO3溶液邊攪拌邊加入10%的鹽酸，有關反應物與生成物的量如表格：

物質	Na2CO3	HCl	x	NaCl	CO2	H2O
質量/g	31.8	14.6	16.8	23.4	4.4	m

則m= ， 該反應的化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）10.6
（2）解：設生成二氧化碳的質量為x，消耗的鹽酸溶液中溶質的質量為a，則有

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106	73		44
10.6g	a		x

x=4.4g

a=7.3g

答：最多生成二氧化碳的質量為4.4g

（3）解：設全部轉化為碳酸氫鈉需要鹽酸溶液中溶質的質量為y

Na2CO3+	HCl=NaHCO3+NaCl
106	36.5
10.6g	y

y=3.65g

鹽酸溶液的質量為 =36.5g；

碳酸鈉完全反應消耗鹽酸的質量為： =73g

故碳酸氫鈉完全反應生成二氧化碳消耗鹽酸的質量為73g﹣36.5g=36.5g，故曲線為：

（4）1.8；3Na2CO3+4HCl═2NaHCO3+4NaCl+H2O+CO2↑
【解析】解：（1）106g溶液中所含溶質的質量=106g×10%=10.6g，故填：10.6．（3）設全部轉化為碳酸氫鈉需要鹽酸溶液中溶質的質量為y

Na2CO3+	HCl=NaHCO3+NaCl
106	36.5
10.6g	y

y=3.65g

鹽酸溶液的質量為 =36.5g；

碳酸鈉完全反應消耗鹽酸的質量為： =73g

故碳酸氫鈉完全反應生成二氧化碳消耗鹽酸的質量為73g﹣36.5g=36.5g，故曲線為： ;（4）根據表格提供的數據，生成4.4g二氧化碳，需要碳酸鈉的質量是10.6g，生成氯化鈉的質量是11.7g，說明給出的碳酸鈉有一部分轉化生成了碳酸氫鈉和氯化鈉，X為NaHCO3，碳酸鈉和HCl是反應物，碳酸氫鈉、氯化鈉、二氧化碳和水是生成物，根據質量守恒定律可得31.6g+14.6g=16.8g+23.4g+4.4g+m，m=1.8g

設反應方程式為aNa2CO3+bHCl═cNaHCO3+dNaCl+eH2O+fCO2↑

a：b：c：d：e：f= ： ： ： ： ： =0.3：0.4：0.2：0.4：0.1：0.1=3：4：2：4：1：1

方程式為3Na2CO3+4HCl═2NaHCO3+4NaCl+H2O+CO2↑

故填：1.8，3Na2CO3+4HCl═2NaHCO3+4NaCl+H2O+CO2↑．

根據已有的溶質質量分數公式進行分析解答，溶質質量=溶液質量×溶質質量分數，根據碳酸鈉和鹽酸的反應結合碳酸鈉和二氧化碳之間的質量關系進行計算；