Question

某化學興趣小組的同學為了探究Mg、Cu、Fe的金屬活動性順序開展了一下以下探究活動．
（1）進行試驗，獲得結論．完成如下實驗報告，并回答有關問題．

	實驗方案	實驗現象	實驗結論
一	將Fe絲浸入CuSO4溶液中	Fe絲表面有紅色物質析出	金屬活動性：Fe ＞ Cu（填“＞”或“＜”）該反應的反應類型屬于 置換 反應．
二	將Mg和Cu分別在空氣中灼燒	發現 Mg （填元素符號）能劇烈燃燒，而另一種不能	金屬活動性：Mg ＞ Cu（填“＞”或“＜”）
三	分別將Mg和Fe放入 稀硫酸 （一種酸）溶液中，觀察現象	觀察到 Fe （填元素符號）產生氣泡的速度較慢	金屬活動性順序：Mg＞Fe

（2）反思與交流．經過討論，該小組同學一致認為：比較金屬與酸反應產生氫氣的快慢，有兩種測定方法：
方法一是在相同時間內測量氫氣體積的大�。�若用如圖所示裝置測量，則接口c應與

a

（填“a”或“b”）相連．
方法二是測定產生相同體積氫氣時

所需的時間

．

Answer 1

分析：（1）根據金屬活動性順序表及其應用分析．鐵的活動性比銅強，鐵可以置換出銅鹽溶液中的銅；金屬與鹽反應生成另一種金屬和另一種鹽屬于置換反應；鎂的活動性比銅強，鎂在空氣中能燃燒而銅不能；鎂和鐵的活動性都在氫前，都能與酸反應，但鎂的金屬性比鐵強，放出氣泡較多；
（2）根據氣體的密度和水的密度的關系分析接口的連接，進入量筒的水的體積就是收集到的氫氣的體積，相同時間內收集的氫氣越多產生氫氣越快；產生相同體積氫氣，所需的時間越短產生氫氣越快，所需的時間越長產生氫氣越慢．

解答：解：（1）方案一：鐵可以置換出硫酸銅溶液中的銅，說明鐵的活動性比銅強；鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應由一種單質和化合物反應生成了另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；
方案二：鎂的活動性很強，在空氣中鎂就能劇烈燃燒而銅不能； 
方案三：鎂和鐵的活動性都在氫前，都能與酸反應，但鎂的活動性比鐵強，放出氣泡較多；
（2）由于氫氣的密度小于水的密度，所以，氫氣由b端通入水由a端流出，a端連接c端水流入量筒內，進入量筒的水的體積就是收集到的氫氣的體積．相同時間內收集的氫氣越多產生氫氣越快；產生相同體積氫氣，所需的時間越短產生氫氣越快，所需的時間越長產生氫氣越慢．
 故答案為：（1）方案一＞，置換； 方案二 Mg，＞； 方案三 稀硫酸，Fe； （2）a，所需的時間．

點評：本題考查學生對常見金屬的活動性的比較．金屬的活動性順序，分析實驗現象和結果都是中考的熱點，應要引起重視．