Question

【題目】為了測定某黃銅（銅鋅合金）樣品的組成，某化學興趣小組的同學進行了以下實驗：取四份相同質量的樣品分別放入等質量的燒杯中，然后分別加入硫酸，充分反應后用天平稱量，記錄實驗數據如下：

試驗次序	第1次	第2次	第3次	第4次
所取樣品的質量 /g	50.0	50.0	50.0	50.0
加入稀硫酸的質量/g	20.0	40.0	60.0	80.0
生成氣體的質量/g	0.2	0.4	0.5	0.5

請回答下列問題并計算：
（1）經分析，在第1次實驗結束后，反應物完全反應完了．
（2）50.0g樣品與足量稀硫酸反應最多能生成氣體g
（3）計算樣品中鋅的質量分數（寫出具體計算過程）．
（4）請在圖中畫出加入稀硫酸的質量與生成氣體的質量的變化關系．

Answer 1

【答案】
（1）稀硫酸
（2）0.5
（3）解：計算樣品中鋅的質量分數必須找一個樣品完全反應生成的氫氣的質量進行計算；故可根據第三次或第四次氫氣的質量進行計算；

設50g樣品中鋅的質量為x

Zn+H2SO4═ZnSO4+	H2↑
65	2
x	0.5g

x=16.25g

樣品中鋅的質量分數為： ×100%=32.5%

答：樣品中鋅的質量分數為32.5%

（4）解：加入稀硫酸的質量與生成氣體的質量的變化關系圖為：

【解析】解：（1）有題目給出的信息可知：第一、二次所取樣品的質量相等的情況下，酸的質量增加生成氫氣的質量也增加，說明在第一次中酸完全反應，樣品中金屬鋅有剩余；所以答案是：稀硫酸（2）有題目給出的信息可知20g稀硫酸完全反應能生成0.2g氫氣，所以若60g稀硫酸完全反應可生成0.6g氫氣，而第三次中50.0g樣品與60g稀硫酸充分反應只生成了0.5g氫氣，說明樣品完全反應酸有剩余，故50.0g樣品與足量稀硫酸反應最多能生成氫氣0.5g；所以答案是：0.5
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．