【題目】如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線。由圖示判斷下列說法中正確的是()
A.當a中含有少量b時，可以用蒸發結晶的方法提純a
B.t2℃時ab兩飽和溶液從t2℃降到t1℃時，析出晶體最多的是a
C.t1℃C時ac兩飽和溶液中溶質的質量分數相等
D.t1℃時ac兩飽和溶液同時升高到t2℃時兩溶液溶質的質量分數不變
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【題目】（1）鐵是最重要的金屬。
① “百煉成鋼”與“鐵杵磨針”蘊含的變化原理______（填“相同”或“不相同”）。
② 用圖裝置完成以下三個實驗，每隔一段時間測量U形導管液面高度差，數據如下表。
實驗序號 | 瓶中盛放的物質 | 0小時 | 1小時 | 2小時 | 3小時 |
① | 干燥的鐵絲 | 0cm | 0cm | 0cm | 0cm |
② | 沾食鹽水的鐵絲 | 0cm | 1.2cm | 5.6cm | 9.8cm |
③ | 沾了清水的鐵絲 | 0cm | 0cm | 0.8cm | 3.5cm |
上述實驗中，鐵生銹的速率由大到小的排列順序為(填實驗序號)：______。根據上述實驗得出：氧氣、_____、______是影響鐵生銹快慢的因素。
（2）材料是時代發展的標志。
① 我國用鋁合金和石墨烯混合制成的“烯合金”，有望生產出“紙一樣薄的手機”。下列關于“烯合金”的說法一定錯誤的是______（填序號）。
A 具有可燃性 B 具有導電性 C 是一種純凈物
② 我國用錸合金制造飛機發動機葉片的技術取得重大突破，錸的原子結構示意圖如圖，圖中X＝_____。
冶煉錸的化學方程式為2KReO4+7H2 
2Re+6M+2KOH，M的化學式是______。
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【題目】請結合下圖回答問題。
(1)儀器①的名稱：_____儀器②的名稱：_____。
(2)用高錳酸鉀制取氧氣，可選用裝置_____(選填序號)和裝置D組合，反應的化學方程式為_____，若用B和D組合制取氧氣，其反應的化學方程式為_____。
(3)實驗室可用裝置B或C制CO2，其反應的化學方程式為_____。C裝置相對于B的優點有_____，用E裝置收集H2，氣體應從_____(選填“a”或“b”)端通入。
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【題目】某化學興趣小組提出可以用廢鋅渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO）進行適當處理可制得硫酸鋅晶體（ZnSO4·x H2O）。
Ⅰ、硫酸鋅晶體的制備
該興趣小組同學設計了如下流程：
已知：①硫酸鋅晶體難溶于酒精
②硫酸鋅晶體受熱易逐步失去結晶水
③幾種物質沉淀時的pH如下表：
物質 | Fe（OH）3 | Zn（OH）2 | Cu（OH）2 |
開始沉淀時pH | 1.48 | 6.2 | 5.2 |
完全沉淀時pH | 3.2 | 8.0 | 6.4 |
（1）酸浸中生成硫酸鋅的化學方程式為___________，屬于________（填基本類型）反應。
（2）酸浸時溫度和時間對鋅浸出率的影響見下圖。為了提高鋅的浸出率，反應的最佳溫度是__________℃，最佳時間是____________min；
（3）加H2O2的目的是將酸浸后的Fe2+氧化成Fe3+，其反應方程式為2FeSO4 + H2O2 + _____= Fe2(SO4)3 + 2H2O，KMnO4溶液也能將Fe2+氧化成Fe3+，并生成可溶性的錳鹽，選擇H2O2的優點是_________；
（4）加入ZnO調節溶液的pH約為4的目的是__________；
（5）流程中，濾渣Y的成分為_________________；
（6）流程中“一系列操作”主要過程為：①_________________ 、冷卻結晶、過濾，加入酒精洗滌，重復幾次，最后低溫烘干，得到ZnSO4·xH2O；
②用酒精洗滌的目的是洗去晶體表面的雜質、避免因水洗滌所造成的晶體損耗、_________；
③低溫烘干的原因是_______________。
Ⅱ、硫酸鋅晶體(ZnSO4·xH2O)組成的測定
學習小組取5.74g硫酸鋅晶體(ZnSO4·xH2O)進行加熱分解，獲得相關數據，并繪制成剩余固體質量一溫度的關系圖。
（7）280℃時，固體完全失去結晶水。根據圖中數據，計算ZnSO4·xH2O中x的值為_____________；（請寫出計算過程）
（8）加熱過程中，硫酸鋅晶體分步失去結晶水。請寫出60℃到80℃時反應方程式_________。
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【題目】甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.常溫下，乙易溶于水
B.10℃時，甲和乙的飽和溶液各100 g，其溶質的質量都為20 g
C.20℃時，甲的不飽和溶液變為飽和溶液，可采取升溫的方法
D.將等質量的甲、乙固體，分別配成30℃的飽和溶液，所需水的質量：甲＞乙
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【題目】取25g粉碎的石灰石樣品（雜質不溶于水也不與鹽酸反應），放入小燒杯中，慢慢加入一定濃度的稀鹽酸，測得稀鹽酸的用量與剩余固體的質量關系如圖。
請回答下列問題：
（1）圖中m=___________ ；石灰石樣品中CaCO3的質量分數= ___________________ ；
（2）求樣品完全反應生成二氧化碳的質量____________（寫出計算過程）。
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【題目】金屬在生產生活中應用廣泛．
興趣小組的同學小強從實驗室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液．他想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下方案：
（1）寫出Ⅰ中有關反應的化學方程式_______________________。
（2）在Ⅱ中加入適量稀硫酸的目的_____________________________________，
其化學方程式為________________________________________。
（3）金屬A中有__________；操作a的名稱是________________。
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【題目】石灰石是一種常見的礦物，其主要成分為碳酸鈣。石灰石在工農業生產和實驗室中均有重要的應用。探究小組利用石灰石開展如下實驗，根據要求回答問題：
實驗Ⅰ：制取二氧化碳。實驗室有如下儀器裝置供選擇。
(1)儀器a的名稱是______。
(2)制取和收集CO2時，應選擇______和______；制取的化學方程式是______。
(3)實驗過程中，為檢驗集氣瓶中二氧化碳是否收集滿，所采取的實驗方法為(含操作、現象和結論)______。
實驗Ⅱ：煅燒石灰石，檢驗分解產物。
(4)煅燒石灰石的化學方程式為______。
(5)取適量產物與足量水充分反應后靜置，取上層清液通入CO2，觀察到清液______，即可證明產物中含氧化鈣。CO2通入清液中，所發生反應的化學方程式為______。
實驗Ⅲ：研究不同溫度下煅燒石灰石所得分解產物氧化鈣的活性。
(6)已知：生石灰的活性受煅燒溫度影響，生石灰活性越高，其化學反應能力越強。探究小組取三份等質量的石灰石樣品，分別于800 ℃、900 ℃和1 000 ℃條件下煅燒15分鐘，并將煅燒所得的三份固體產物分別放入盛有等質量水(足量)的三個燒杯中，測得燒杯內反應液的溫度隨時間的變化如圖2所示。由此可推知：
①CaO與水反應______熱量(填“放出”或“吸收”)；______ ℃煅燒所得CaO活性最高。
②實驗時，需要控制煅燒溫度、石灰石樣品質量、水的用量以及______。
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【題目】化學家侯德榜先生發明了“侯氏制堿法”，其原理中重要的一步是向飽和食鹽水中先后通入足量NH3和CO2制備NaHCO3，化學方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。某興趣小組在實驗室模擬該過程，請結合具體的步驟回答下列問題：
I．氣體制備
（1）二氧化碳氣體制備實驗室常采用石灰石與稀鹽酸反應制備CO2，其化學方程式為____________________________．應選擇的氣體收集裝置為____________________________（選填裝置對應的字母）．實驗室不用稀硫酸與石灰石制取二氧化碳的原因是__________________________________________。
（2）氨氣制備
實驗室常用氫氧化鈣固體與氯化銨固體加熱制備NH3反應方程式：______________________________________________；現要制備并收集干燥的NH3，所選裝置的正確連接順序為 B→______________________ →_______________________ （選擇裝置對應的字母）．實驗室制備O2也可用上述制備NH3的發生裝置，寫出用該發生裝置制備O2的化學方程式_____________________________________________________．
II．NaHCO3制備
物質 | NaHCO3 | NH4Cl |
溶解度/g（20℃） | 9.6 | 37.2 |
（3）根據表格中的溶解度數據，解釋20℃產物中NaHCO3能夠先從溶液中結晶析出的原因 ______________________________．
（4）該過程中另一產物NH4Cl在農業生產中常被用作_______________．
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