Question

【題目】向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加溶質質量分數為10%的NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液質量與生成沉淀質量關系如圖．據圖回答：
（1）在滴加NaOH溶液過程中，原溶液中離子個數不變．（填離子符號）
（2）P點溶液中的溶質是 ．
（3）m1的值為 ．
（4）M點溶液中的溶質質量分數是多少？

Answer 1

【答案】
（1）Cl﹣
（2）NaCl? CuCl2
（3）120
（4）解：設氯化氫與氫氧化鈉反應生成氯化鈉的質量為y

NaOH+HCl═	NaCl+H2O
40	58.5
40g×10%	y

y=5.85g

M點溶液中的溶質氯化鈉的質量為11.7g+5.85g=17.55g

M點溶液的溶質質量分數= ×100%≈8.3%

答：M點溶液的溶質質量分數為8.3%

【解析】解：（1）CuCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氯化氫先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，然后氯化銅再與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O；CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，由化學方程式可以看出，在此整個過程中，氯離子數目不變．（2）P點表示氯化氫和氫氧化鈉恰好完全反應，此時氯化銅還沒和氫氧化鈉反應，故溶液中的溶質為NaCl CuCl2（3）設生成9.8g氫氧化銅沉淀需氫氧化鈉溶液的質量為x，生成氯化鈉的質量為z

CuCl2+	2NaOH═	Cu（OH）2↓+	2NaCl
	80	98	117
	x×10%	9.8g	z

x=80g
z=11.7g
氯化氫和氫氧化鈉反應時消耗的氫氧化鈉溶液的質量為40g，所以m1=40g+80g=120g
所以答案是：（1）Cl﹣；（2）NaCl CuCl2 ． （3）120；（4）8.3%
【考點精析】根據題目的已知條件，利用根據化學反應方程式的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．