Question

【題目】硫酸鋅溶液可以作木材防腐劑。工業上常用紅鋅礦（主要含ZnO）和18~25%稀硫酸為原料制取硫酸鋅，化學反應方程式：H2SO4 + ZnO=ZnSO4 + H2O。
（1）硫酸鋅中硫元素和氧元素的質量比是。
（2）100 g溶質質量分數為98%的濃硫酸配制成20%的稀硫酸。加入水的質量是g。
（3）取50 kg某紅鋅礦與足量稀硫酸充分反應，最后得到80.5 kg硫酸鋅，則紅鋅礦中氧化鋅的質量分數是多少？（假設紅鋅礦中的雜質不與稀硫酸反應）

Answer 1

【答案】
（1）1 : 2
（2）390
（3）解:設：氧化鋅的質量為x。

H2SO4+ZnO=	ZnSO4 +H2O
81	161
x	80.5kg

x＝40.5 kg

紅鋅礦中氧化鋅的質量分數＝ ×100% ＝ 81%

答：紅鋅礦中氧化鋅的質量分數為81% 。

【解析】（1）ZnSO4中硫元素和氧元素的質量比為32：（16×4）=1:2
（2）解：需要加水的質量為X

100g×98%=(100g+x)×20% x=390g
（3）解:設：氧化鋅的質量為x。

H2SO4+ZnO=	ZnSO4 +H2O
81	161
x	80.5kg

x＝40.5 kg

紅鋅礦中氧化鋅的質量分數＝ ×100% ＝ 81%

答：紅鋅礦中氧化鋅的質量分數為81% 。