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【題目】某2.3 g有機化合物在4.8 g氧氣中恰好完全燃燒，生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水。該有機化合物的化學式為( )
A.CH4
B.C2H2
C.C2H6O
D.C2H4O2

【答案】C
【解析】由2.3g某有機物在足量的氧氣中充分燃燒，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，則有機物中一定含有C、H兩種元素，
C元素的質量為4.4g× ×100%=1.2g，
H元素的質量為2.7g× ×100%=0.3g，
1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，
則有機物中一定含有O元素，且O元素的質量為2.3g-1.5g=0.8g，
則有機物中C、H、O的原子個數比為： = 2：6：1， 即有機物的化學式為C2H6O。
故答案為：C根據質量守恒定律，反應前后元素的種類和質量都不變，利用二氧化碳和水的質量結合元素質量的計算方法，進行分析解答

練習冊系列答案
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A

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B

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C

合金

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D

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