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【題目】有CO、CO2和N2的混合氣體120g，其中碳元素的質量分數為20%．使該混合氣體與足量的灼熱氧化鐵完全反應，再將氣體通入過量的澄清石灰水中，充分反應后得到白色沉淀的質量為（ ）
A.50 g
B.100 g
C.150 g
D.200 g

【答案】D
【解析】解：CO、CO2和N2的混合氣體120g，其中碳元素的質量分數為20%，故碳元素的質量為120g×20%=24g，24g的碳元素轉化為二氧化碳后又與氫氧化鈣反應轉化為碳酸鈣中的碳元素，所以依據質量守恒定律可知混合物中的碳元素質量與碳酸鈣中碳元素的質量相等． 設碳酸鈣的質量是x，則x× =24g，解得x=200g．
故選：D．
根據混合氣體中碳元素的質量分數，計算出碳元素的質量，而這些質量的碳元素轉化為二氧化碳后又與氫氧化鈣反應轉化為碳酸鈣中的碳元素，所以依據質量守恒定律可知混合物中的碳元素質量與碳酸鈣中碳元素的質量相等．

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B.+4
C.+5
D.+6

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