Question

（2013?濟寧）某實驗小組探究酸的化學性質，在在做鹽酸除鐵銹的實驗時發現：
（1）將帶銹鐵釘放入試管后加入稀鹽酸，看到鐵銹消失，溶液呈黃色，反應的化學方程式為

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O

，待鐵銹消失后又看到

有氣泡產生

現象．
（2）課后清洗儀器時，一同學發現試管中的黃色溶液變成淺綠色，表明此時的溶液已變為

氯化亞鐵

溶液．這是由于過量的鐵繼續與黃色溶液的主要成分反應造成的，該反應的化學方程式為

Fe+2FeCl₃═3FeCl₂

．

Answer 1

分析：（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，會看到鐵銹消失，溶液呈黃色，寫出反應的化學方程式即可；待鐵銹消失后，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣．
（2）過量的鐵繼續與黃色溶液的主要成分氯化鐵反應生成淺綠色的氯化亞鐵溶液，據此進行分析解答．

解答：解：（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，會看到鐵銹消失，溶液呈黃色，反應的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；待鐵銹消失后，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，會看到有氣泡產生．
（2）過量的鐵繼續與黃色溶液的主要成分氯化鐵反應生成淺綠色的氯化亞鐵溶液，試管中的黃色溶液變成淺綠色，反應的化學方程式為：Fe+2FeCl₃═3FeCl₂．
故答案為：（1）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；有氣泡產生；（2）氯化亞鐵；Fe+2FeCl₃═3FeCl₂．

點評：本題難度不大，掌握鐵銹的主要成分、酸的化學性質等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．