Question

【題目】某樣品由氧化銅和銅組成，取10.0g該樣品于燒杯中，向其中加入92.0g稀鹽酸，恰好完全反應，最終所得溶液質量為100.0g．（化學反應方程式為：CuO+2HCl═CuCl2+H2O）

（1）所取樣品中銅質量為g．
（2）計算所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）2.0
（2）解：生成氯化銅的質量為x，

氧化銅的質量=10.0g﹣2.0g=8g

CuO+2HCl═	CuCl2+H2O
80	135
8g	x

x=13.5g

所得溶液中溶質的質量分數= =13.5%．

答：所得溶液中溶質的質量分數為13.5%．

【解析】解：（1）銅的質量為：10.0g+92.0g﹣100.0g=2.0g；故填：2.0；

根據在金屬活動性順序中，排在氫后面的金屬不與酸反應分析，確定出銅的質量后再找出氧化銅的質量，利用方程式計算出所得溶液中溶質即生成物的質量，最后根據溶質質量分數為溶質質量與溶液質量比的方法計算反應后所得溶液的溶質質量分數。