Question

現有一瓶硫酸溶液，為測定其溶質的質量分數，取該溶液98g于燒杯中，逐漸加入足量的氯化   鋇溶液，反應中物質間的質最關系如右圖所示。

請計算：

   (1)原硫酸溶液中溶質的質量分數。

  (2)若取一定量該硫酸溶液配制509溶質的質量分數為7％的稀硫酸，需加人水的質量是多少?

   

Answer 1

(1) 解：設：98g稀硫酸中含硫酸質量為x。

       H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓+ 2HCl

        98        233×23.3g     ……………………  1分

    x=9.8g  ………………………………………………2分

該硫酸溶液中溶質的質量分數     ……………………1分

(2)解：設配制溶質質量分數為7％的硫酸溶液50g，需用溶質質量分數為10％的硫酸溶液的質量是y

      50g×7％=y·10％  y=35g     ……………………………………………1分

      需加A水的質量是50g－35g=15g    ……………………………………l分

      答：(1)原硫酸溶液中溶質的質量分數為l0％；(2)需加入水的質量是l5g。