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氯化銨受熱分解，產生氨氣和氯化氫(兩種氣體均不可燃)，舞臺上的幕布是用經過氯化銨的濃溶液浸泡過的布制成的，這樣可以防火，試解釋其中的原因．

答案：略
解析：

舞臺上的幕布用經過氯化銨的濃溶液浸過之后，一旦著火，氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，這兩種氣體均不可燃，使幕布與空氣隔離，因而達到防火的目的．


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

26、高純碳酸鈣廣泛應用醫藥、生活生產中．如圖是由工業副產品氯化鈣（含有氯化亞鐵和氯化鎂）制取高純碳酸鈣的工藝流程圖．

有關資料：
①氯化銨受熱會分解；
②在室溫下，氯化銨的溶解度隨氯化鈣的質量分數的變化關系如圖如示； 
（1）工藝流程中操作1的名稱是
過濾
；
（2）向工業氯化鈣溶液中加入氧化鈣，氧化鈣與水發生反應的化學方程式是
CaO+H2O=Ca（OH）2
，所需氧化鈣為粉末狀，其目的是
增大反應物的接觸面積，使其充分反應
；
（3）由氯化鈣、二氧化碳、氨氣和水制取碳酸鈣，同時產生NH4Cl的反應化學方程式是
CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl
，副產品NH4Cl可作為農業生產中的
氮
肥，為保證肥效，它不可與
堿
性物質混合．
（4）生產過程中先向氯化鈣溶液中通入一定量能使紅色石蕊試紙變藍的氣體是
氨氣
，再通入二氧化碳氣體，這樣做有利于二氧化碳氣體的吸收．
（5）溶液A經蒸發濃縮、操作2、加入氯化鈣、過濾等過程方可獲得氯化銨固體，操作2的名稱是
降溫
結晶（填“降溫”或“蒸發”），加入適量氯化鈣使得氯化銨的溶解度
減小
（“增大”、“減小”或“不變”），從工藝成本角度考慮，該工藝流程的主要優點是
節約成本或物質可循環使用
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?蘇州）純堿在日常生活和化學工業中用途很廣，如用于硬水軟化、洗滌劑生產、食品加工、石油精煉、粗鹽精制、玻璃制造等領域．工業上以食鹽、氨氣（主要由合成氨廠提供）和二氧化碳為主要原料生產純堿．其流程如下：

已知有關物質重要反應的化學方程式如下：
①NaCl+NH3+H2O+CO2?NaHCO3↓+NH4Cl
②2NaHCO3?Na2CO3+H2O+CO2↑
③2NH4Cl+X?2NH3↑+CaCl2+2H2O
④NH4Cl═NH3↑+HCl↑
根據以上信息回答下列問題．
（1）鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質的過程．為將鹽水中含有的Ca2+、Mg2+等沉積，可以向其一和加入過量純堿．此時將混合液中不溶物除去的方法是
過濾
過濾
；溶液中多余的純堿可以加
鹽酸
鹽酸
試劑來除去．
（2）氨堿工業最關鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通人二氧化碳氣體，溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出．試分析該流程需要加壓條件的原因是：
促進更多二氧化碳溶解，使反應更充分
促進更多二氧化碳溶解，使反應更充分
．
（3）在氨堿工業的歷史上．如何處理流程中剩余的氯化銨溶液，出現了兩種工藝：一是“索爾維法”．即在氯化銨溶液中加入物質X
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（填化學式），產生了可循環使用的氨氣，和大量固體廢棄物氯化鈣；二是我國化學家侯德榜發明的“聯合制堿法”，即在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體．降低了氯化氨的
溶解度
溶解度
，使氯化銨晶體單獨析出得到另一種產品--氮肥．氯化鈉溶液則可以循環利用．
（4）在氨堿工業處理剩余的氯化銨溶液時．為何不直接蒸發結晶析出氯化銨固體？答：
因氯化銨受熱易分解
因氯化銨受熱易分解
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

高純碳酸鈣廣泛應用醫藥、生活生產中．圖1是由工業副產品氯化鈣（含有氯化亞鐵和氯化鎂）制取高純碳酸鈣的有關資料：
①氯化銨受熱會分解；
②在室溫下，氯化銨的溶解度隨氯化鈣的質量分數的變化關系如圖2如示．
（1）流程中操作1的名稱是
過濾
過濾
，該流程中可循環利用的物質是
氯化鈣溶液
氯化鈣溶液
；
（2）向工業氯化鈣溶液中加入氧化鈣，所需氧化鈣為粉末狀，其目的是
增大接觸面積，加快反應
增大接觸面積，加快反應
；
（3）由氯化鈣、二氧化碳、氨氣和水制取碳酸鈣，同時產生NH4Cl．反應的化學方程式是
CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl
CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl
；
（4）溶液A經蒸發濃縮、操作2、加入氯化鈣、過濾等過程方可獲得氯化銨固體，加入適量氯化鈣使得氯化銨的溶解度
減小
減小
（“增大”、“減小”或“不變”），操作2的名稱是
降溫結晶
降溫結晶
．

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科目：初中化學 來源： 題型：038

氯化銨受熱分解，產生氨氣和氯化氫(兩種氣體均不可燃)，舞臺上的幕布是用經過氯化銨的濃溶液浸泡過的布制成的，這樣可以防火，試解釋其中的原因．

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