Question

【題目】利用中和反應可以測定酸或堿溶液中溶質的質量分數。例如，在一定量的待測酸（或堿）溶液中逐滴加入已知質量分數的堿（或酸）溶液（標準溶液），直到酸、堿正好完全反應，根據消耗標準堿（或酸）溶液的多少即可求算出待測酸（或堿）溶液的質量分數。 右圖為某次測定過程中，溶液的pH隨所滴加的．．．某標準溶液體積的變化而變化的關系圖。

（1）根據右圖曲線可以判斷實驗中是向________________（填“酸”或“堿”，下同）溶液（待測液）中滴加________________溶液（標準液）。

（2）在這次測定中，為了指示中和反應剛好完全，用酚酞作指示劑，即在待測溶液中先滴入幾滴酚酞試液，若看到________________， 則證明中和反應恰好完成。

（3）如果實驗中使用的酸是硫酸，堿是氫氧化鈉，且待測液和標準液的密度均以1.0g/mL計。若測定中取用待測液25mL，標準液溶質的質量分數為4.5%，根據圖中數據，計算待測液溶質的質量分數。

Answer 1

【答案】（1）堿；酸;；（2）紅色剛好由紅色變為無色；（3）3.6%

【解析】

試題分析：（1）溶液最初的pH值大于7，隨著反應的進行，pH值逐漸減小，二者恰好完全反應時，pH值等于7，繼續滴加pH值小于7，可以推知是向堿溶液中滴加酸溶液。（2）堿性溶液能使酚酞變紅，而酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞變色，所以中和反應恰好完全完成時，可以看到溶液剛好由紅色變為無色。

（3）參加反應的硫酸的質量為：24.5ml×1.0g/ml×4.5%=1.1g

解：設待測液氫氧化鈉中溶質質量為x

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

80 98

x 1.1g

解得x=0.90g 所以氫氧化鈉溶液的質量分數為：