Question

10．一包固體，可能含有鋅粉、碳粉、氧化銅、氫氧化鉀、氯化鈉中的一種或幾種．為探究固體組成，某化學興趣小組進行了如圖所示的實驗．
請回答下列問題：
（1）該實驗中生成白色濾渣乙的化學方程式為NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃．
（2）原固體中一定不含有的物質是氫氧化鉀．
（3）原固體中一定含有的物質是氯化鈉、氧化銅、鋅．

Answer 1

分析 根據氧化銅、鋅粉、碳粉都不溶于水，碳粉不溶于酸，氫氧化鉀和硝酸銅會生成氫氧化銅沉淀，氯化鈉和硝酸銀會生成氯化銀沉淀等知識進行分析．

解答 解：氧化銅、鋅粉、碳粉都不溶于水，碳粉不溶于酸，氫氧化鉀和硝酸銅會生成氫氧化銅沉淀，氯化鈉和硝酸銀會生成氯化銀沉淀．
（1）生成白色沉淀濾渣乙的反應是氯化鉀和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，化學方程式為：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃；
（2）通過推導可知，原固體中一定不含有的物質是氫氧化鉀，原因是：濾液A中加入過量的硝酸銅溶液，無明顯現象；
（3）加入一定量的硝酸銀溶液生成白色沉淀乙，所以混合物中一定含有氯化鈉，加入過量的稀鹽酸，生成的濾渣丙在空氣中灼燒，有固體殘留，說明有氧化銅和金屬鋅，氧化銅先和鹽酸反應生成氯化銅，氯化銅和鋅反應生成金屬銅，Cu在空氣中灼燒生成氧化銅，所以原固體中一定含有的物質是氯化鈉、氧化銅、鋅；
故答案為：（1）NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃；（2）氫氧化鉀；
（3）氯化鈉、氧化銅、鋅；

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據題中的現象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可．