Question

18世紀70年代，瑞典化學家舍勒首先發現并制得了氯氣（Cl₂）．氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大且有毒的氣體，它能與水發生化學反應生成鹽酸和次氯酸（HClO）．氯氣也能與堿溶液發生化學反應．
（1）實驗室制取Cl₂時，常用氫氧化鈉吸收多余的氯氣，防止氯氣污染空氣，請寫出氯氣和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：______．
（2）自來水廠經常用氯氣作消毒劑．目前市場上出售的某些假冒“純凈水”是由自來水灌裝的，請你利用所學的化學知識加以鑒別，并寫出有關的化學方程式：______．
（3）次氯酸具有漂白性，它可以將某些有色物質氧化成無色物質．某同學用滴管將飽和氯水（氯氣的水溶液）逐滴滴入含有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中，當滴到最后一滴時，紅色突然褪去．紅色褪去的原因可能有兩種情況（用簡要的文字說明）：
①______．②______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據題意，氯氣與水發生化學反應生成鹽酸和次氯酸（HClO），寫出反應的化學方程式即可．
（2）根據自來水廠經常用氯氣做消毒劑，氯氣能與水發生化學反應生成鹽酸和次氯酸（HClO），鹽酸能與硝酸銀反應生成不溶于硝酸的白色沉淀進行分析解答．
（3）氯氣能與水發生化學反應生成鹽酸和次氯酸（HClO），次氯酸具有強氧化性，可將某些有色物質氧化成無色物質；①鹽酸與氫氧化鈉溶液會發生中和反應；②次氯酸具有強氧化性，可將某些有色物質氧化成無色物質．
解答：解：（1）氯氣與水發生化學反應生成鹽酸和次氯酸（HClO），反應的化學方程式為：2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O．
（2）自來水廠經常用氯氣做消毒劑，氯氣能與水發生化學反應生成鹽酸和次氯酸（HClO），故自來水中含有少量鹽酸，鹽酸能與硝酸銀反應生成不溶于硝酸的白色沉淀，所以自來水的檢驗方法為：取少許水樣注入試管，向試管中滴加少量的硝酸銀溶液，再滴入幾滴稀磷酸，如果生成白色沉淀，說明水是自來水；涉及反應的化學方程式為AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃．
（3）由題意分析，原因可能有兩個：鹽酸或次氯酸的作用的結果．
故答案為：（1）2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O；
（2）取少量水樣置于試管中，往其中逐滴加入AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，則證明水中含有較多的Cl^-，該罐裝水不是純凈水；AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃．
（3）一種可能是：液中的紅色物質被氯水中的次氯酸氧化褪色；另一種可能是：氯水中的鹽酸，次氯酸中和了氫氧化鈉，使溶液由堿性轉變成了中性甚至酸性，酚酞試液中性或酸性溶液中顯無色．
點評：本題難度較大，考查同學們新信息獲取、處理及靈活運用所示知識（化學方程式的書寫、常見離子的鑒別等）進行解題的能力．