【題目】在一定質量的甲溶液中逐漸加入乙至過量，反應過程中溶液的總質量與加入乙的質量關系，能用如圖曲線表示的是（ ）
序號 | 甲 | 乙 |
① | HNO3溶液 | NaOH溶液 |
② | HCl溶液 | 石灰石粉末 |
③ | CaCl2溶液 | Na2CO3溶液 |
④ | H2SO4溶液 | 鋅粒 |
A.①②
B.②④
C.②③④
D.①②④
【答案】B
【解析】解：①、HNO3l溶液中加入NaOH溶液會發生中和反應，不管反應是否停止溶液總質量應該是隨著乙的加入而不斷上升的，圖象上不會有水平的那個階段；②、開始時，溶液總質量就是鹽酸的質量，隨著加入石灰石粉末，生成氯化鈣與二氧化碳及水，溶液質量是不斷增加的，當大理石和鹽酸全部反應完時，溶液質量就不變了；③、氯化鈣溶液與碳酸鈉反應時會生成碳酸鋇沉淀，所以溶液質量應該先減小，直到反應結束后總溶液的質量是不斷增加的；④、H2SO4溶液與加入鋅粒反應生成氫氣，隨著反應的進行溶液的質量不斷增加，當硫酸全部參加后時，溶液的質量不再增加．所以： A、能用如圖曲線表示的不是①②，故A錯誤；
B、能用如圖曲線表示的是②④，故B正確；
C、③不能用如圖曲線表示，故C錯誤；
D、①不能用如圖曲線表示，故D錯誤．
故選B．
【考點精析】本題主要考查了質量守恒定律及其應用的相關知識點，需要掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏才能正確解答此題．
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【題目】根據如圖1實驗裝置圖，回答有關問題． 
（1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱：甲 ， 乙 ．
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式為 ， 只選用D裝置收集二氧化碳的原因是 ．
（3）在實驗室中選用B制取氧氣，反應原理是（填化學方程式）；用這種方法制得的氧氣常含有少量水蒸氣，若用如圖2所示裝置除去水蒸氣，氣體應從（填“b”或“c”）端進入．實驗室選用裝置A與E制取氧氣，實驗步驟如下：①先檢驗裝置的氣密性，再加入藥品；②先讓試管均勻受熱，再對藥品所在的部位加熱；③導管口開始有氣泡放出后，立即收集；④停止加熱時，先熄滅酒精燈，再把導管移出水面．以上實驗步驟正確的是（填序號）．
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【題目】現有三種物質：①潔靈(含無機酸等)；②生理鹽水；③油污凈(含燒堿)，pH大小關系正確的是
A. ①>②>③ B. ③>②>① C. ②<①<③ D. ③<①<②
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【題目】“侯氏制堿法”制備Na2CO3的流程如下： 
（1）實驗室中檢驗CO2的方法是（用化學方程式表示）；
（2）反應②的化學方程式是；反應②的基本反應類型是；
（3）操作a的名稱是 ， 實驗室進行此操作所需的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和；
（4）流程圖中能循環利用的物質是；
（5）寫出NH4Cl的一種用途 ．
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【題目】化學實驗常需要配制溶液。下列說法中正確的是（ ）
A. 配制溶液時只能用水作溶劑
B. 配制硝酸銨溶液的過程中，溶液溫度會下降
C. 石灰乳屬于溶液
D. 用濃硫酸配制稀硫酸時，應將水緩緩注入濃硫酸中
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【題目】結合下列裝置圖回答問題： 
（1）寫出如圖中有標號儀器的名稱：a．；b．
（2）實驗室制取和收集CO2氣體時，應選用（填序號），化學方程式為： ． 檢驗生成的二氧化碳氣體，相應的反應方程式為： ．
（3）氨氣是一種無色有刺激性氣味，極易溶于水，密度比空氣小的氣體．某學習小組在探究活動中要制取一定量的氨氣，采用氯化銨固體和熟石灰粉末在加熱條件下生成氨氣． 請問：制取氨氣的裝置是（填序號，下同）；收集氨氣的裝置是
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