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能用金屬與酸反應制取的是（ ）
A．氯化銀B．硫酸亞鐵C．氯化鐵D．硫酸銅
B

試題分析：常見金屬的活動性順序表：，1、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素（不可用濃硫酸、硝酸），2、除去金屬鉀、鈣、鈉，3、Fe在參加置換反應時，生成+2價的亞鐵鹽，A、 銀在金屬活動性順序表中排在氫后，所以銀不會和酸反應，B、鐵在金屬活動性順序表中排在氫前，會與稀硫酸反應，方程式為：H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2↑，可以制取到硫酸亞鐵，正確，C、因為Fe在參加置換反應時，生成+2價的亞鐵鹽，，所以鐵與稀鹽酸反應是生成氯化亞鐵，而不是氯化鐵，錯誤，D、銅在金屬活動性順序表中排在氫后，所以銅也不會和酸反應，故選B
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某校同學以“比較錳、鐵、銅3種金屬的活動性”為課題進行探究。
提供的藥品：鐵片、銅片、錳片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸錳溶液。
【作出猜想】他們考慮到鐵的活動性比銅強，對3種金屬的活動性順序作出如下猜想。
猜想一：錳＞鐵＞銅；
猜想二：鐵＞銅＞錳；
猜想三：_________________________________________________。
【設計實驗】為了驗證猜想是否成立，同學們分成三組，分別針對一種猜想設計實驗方案。
(1)第一組驗證猜想一。實驗方案是將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，觀察現象。
(2)第二組驗證猜想二。實驗方案是將錳片放入________中，觀察現象。
(3)第三組驗證猜想三。實驗方案是(只用兩個實驗)：______________________。
【實驗及結論】各組通過實驗和交流，確認猜想一是正確的。第一組同學的實驗現象是：___________________________________________。
【拓展探究】隨后同學們對探究金屬活動性的方案設計作了進一步研究。
為了驗證甲、乙、丙、丁4種金屬的活動性依次減弱，某同學設計了如下方案：①把甲放入乙的鹽溶液中；②把乙放入丙的鹽溶液中；③把乙放入丁的鹽溶液中；④把丁放入丙的鹽溶液中。你認為哪個實驗沒有必要做？請說明理由。___________________________________________________________。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖像與實驗相符合的是
A．圖①表示鎂帶在空氣中燃燒
B．圖②表示將飽和Ca(OH)2溶液升溫
C．圖③表示等質量的稀硫酸中加入足量的鎂粉和鋅粉
D．圖④表示向含少量Cu粉的鐵粉中滴加稀鹽酸至過量

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

為探究X、Y、Z三種金屬與酸的反應情況，進行了如下實驗：取等質量的X、Y、Z分別與足量的同一種稀硫酸反應，都生成+2價金屬的硫酸鹽，反應情況如下圖所示。下列對該圖像理解的敘述中，正確的是（     ）

①金屬活動性由強到弱：X、Z、Y 
②金屬活動性由強到弱：X、Y、Z
③X、Y、Z依次可能是：Mg、Zn、Fe 
④相對原子質量的大�。篫 > Y > X
A．①③B．②④C．②③D．①④

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

小聰同學家新換了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻。好奇的小聰想探究鉻（Cr）與常見金屬鐵、銅的活動性強弱，邀請你一同參加。
【知識回放】金屬活動性順序：K  Ca  Na  Mg   Al  Zn     Sn  Pb(H)      Hg  Ag  Pt  Au，請你在橫線上填寫對應金屬的元素符號。
【作出猜想】猜想1.Cr>Fe>Cu； 猜想2. Fe>Cu >Cr； 猜想3.你的猜想是       。
【查閱資料】（1）鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜。
（2）鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液。
【設計與實驗】小聰同學取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸。
實驗
試管1
試管2
試管3
實驗
操作



實驗
現象
鐵片表面產生氣泡較慢，溶液變為淺綠色
鉻片表面產生氣泡較快，溶液變成為藍色
              
 
【結論與解釋】（1）小聰得到的結論是猜想            正確。
（2）實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是                                    。
【知識運用】
將鉻片投入FeSO4溶液中，反應       （填“能”或“不能”）進行。若能進行，請你寫出反應的化學方程式                                           。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

將一根锃亮的鐵絲放入藍色的硫酸銅溶液中，過一會兒，發現鐵絲表面出現了紅色物質。
（1）寫出發生反應的化學方程式:                                  。
（2）由此判斷，金屬的活動性：Fe          Cu（用“＞”、“=”、“＜”填空）。
（3）在化學反應中，元素化合價升高的反應物是還原劑，元素化合價降低的反應物是氧化劑。試判斷上述反應中，氧化劑是                。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

人類的生活和生產都離不開金屬材料。
（1）金屬以礦物形式存在，下列礦石的主要成分屬于氧化物的是_______（填化學式）。

（2）鐵是應用最廣泛的金屬。
①下列金屬制品的用途中，利用金屬導熱性的是       （填字母序號）。

②還原鐵粉又稱“雙吸劑”，常用于食品保鮮，其原理是：______________________________________。
③下列說法正確的是                              。
A．來鐵和鐵合金都容易被銹蝕
B．回收廢舊金屬有利于節約金屬資源
C．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成氧化鐵
D．在鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰乳來配制農藥波爾多液
（3）某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組利用廢液制取海綿銅（Cu）和氧化鐵兩種產品，過程如下圖所示（過程中不引入其他元素）。

請回答：
①固體B的成分是              。 
②檢驗C過量的方法是                              。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

a、b、c分別代表鎂、鋁、鐵三種金屬中的一種，它們與酸反應生成氫氣的關系圖如下，x軸表示和酸反應的金屬質量，y軸表示產生的氫氣質量，則下列說法正確的是（　　）
A．金屬活動性順序是a＞b＞c
B．a、b、c分別是鋁、鎂、鐵
C．生成物中金屬元素的化合價是a＞b＞c
D．金屬的相對原子質量是a＜b＜c

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬A、B跟質量相同、質量分數相同的稀硫酸反應，生成氫氣的質量與反應時間有如圖所示關系（已知：A、B在生成物中均為+2價）。則下列結論中，不合理的是

A．反應得到氫氣的質量相等
B．兩種金屬中A的相對原子質量較小
C．兩種金屬的活動順序A >B
D．稀硫酸已完全反應，兩種金屬可能有剩余

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