Question

6.5克鋅粒與93.7稀硫酸恰好完全反應．請計算：
（1）可產生氫氣的質量是多少克？

 

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

 

．

Answer 1

分析：根據題中的敘述列出化學方程式，再依據所給數據和設出的數據找出比例關系進行解答，最后將解出的答案進行總結即可．6.5是純鋅的質量，而93.7是溶液的質量，所以可以直接使用6.5，而不可以用93.7帶入化學方程式計算

解答：解：設可產生氫氣的質量為x，生成的ZnSO₄的質量為y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65        161  2
6.5g      y   x

65

6.5g

=

161

y

=

2

x

x=0.2g，y=16.1g
溶液中溶質的質量分數為：

16.1g

6.5g+93.7g-0.2g

×100%=16.1%
答：氫氣的質量是0.2克，溶液中溶質的質量分數為16.1%．

點評：在解此類題時，首先書寫化學方程式，然后在列出比例關系解答相關數據，最后進行總結即可．