Question

用鋅與硫酸溶液反應，五次實驗結果記錄如下：

實驗序號	鋅的質量/g	硫酸溶液的質量/g	在實驗條件下氫氣的體積/L
l	6.5	200	2.30
2	13.0	200	4.60
3	19.5	200	6.90
4	26.0	200	9.20
5	32.5	200	9.20

已知第4次實驗中Zn與H₂SO₄恰好完全反應．
（1）根據表中數據畫出氫氣的體積隨鋅的質量變化的關系圖．
（2）求硫酸溶液中H₂SO₄的質量分數．
（3）根據表中數據簡要說明第4次實驗中H₂SO₄和Zn恰好完全反應的理由．

Answer 1

【答案】分析：（1）找出橫坐標新的質量與縱坐標產生氣體的體積對應的點，連線即可；
（2）欲正確解答本題，需根據化學方程式得出各物質之間的質量比，列出比例式，通過計算得出所需物質的質量．然后根據溶質質量分數公式計算即可．
（3）根據完全反應的概念，結合圖表信息，就可找出第幾次實驗中Zn與H2SO4恰好完全反應．
解答：解：（1）如右圖                                      
 
（2）解：設與26.0g Zn反應的H₂SO₄的質量為x．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65    98
26.0g  x
  
x=39.2g
硫酸溶液中H₂SO₄的質量分數為：×100%=19.6%
答：硫酸溶液中H₂SO₄的質量分數為19.6%
（3）第5次實驗中氫氣的體積與第4次實驗中氫氣的體積相等，說明第4次實驗中 恰好完全反應；  前3次實驗中Zn完全反應，第4次實驗中Zn的質量與第1（或2、3）次實驗中Zn的質量之比等于第4次實驗中的體積與第1（或2、3）次實驗中的體積之比，說明第4次實驗中Zn恰好完全反應．
故答案為：第5次實驗中氫氣的體積與第4次實驗中氫氣的體積相等，說明第4次實驗中 恰好完全反應；  前3次實驗中Zn完全反應，第4次實驗中Zn的質量與第1（或2、3）次實驗中Zn的質量之比等于第4次實驗中的體積與第1（或2、3）次實驗中的體積之比，說明第4次實驗中Zn恰好完全反應．
點評：本題主要考查學生對完全反應的認識以及運用化學方程式和質量分數公式進行計算的能力．