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在宇宙飛船內，宇航員所呼出的氣體要通過盛有氫氧化鋰的過濾網，以除去其中所含的二氧化碳，發生反應的化學方程式為
2LiOH（固）+CO2（氣）═Li2CO3（固）+H2O（液）．試計算1g氫氧化鋰所能吸收二氧化碳的質量．
設1g氫氧化鋰能吸收二氧化碳的質量為x．
2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O
 48   44
 1g    x
48：1g=44：x
解得，x=0.92g
答：1g氫氧化鋰所能吸收二氧化碳的質量為0.92g．
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科目：初中化學 來源： 題型：

（2008?宣武區二模）在宇宙飛船內，宇航員所呼出的氣體要通過盛有氫氧化鋰的過濾網，以除去其中所含的二氧化碳，發生反應的化學方程式為
2LiOH（固）+CO2（氣）═Li2CO3（固）+H2O（液）．試計算1g氫氧化鋰所能吸收二氧化碳的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

在宇宙飛船內，宇航員所呼出的氣體要通過盛有氫氧化鋰的過濾網，以除去其中所含的二氧化碳，發生反應的化學方程式為
2LiOH（固）+CO2（氣）═Li2CO3（固）+H2O（液）．試計算1g氫氧化鋰所能吸收二氧化碳的質量．

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科目：初中化學 來源：同步題 題型：計算題

在宇宙飛船內，宇航員呼出的氣體是要通過盛有氫氧化鋰的過濾網來除去其中的二氧化碳，發生的反應如下：
2LiOH（固）+CO2 (氣)=X（固）+H2O（液）  
(1)寫出X的化學式                ；  
(2)計算1 g氫氧化鋰所能吸收的二氧化碳的質量。

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科目：初中化學 來源：2008年北京市宣武區中考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

在宇宙飛船內，宇航員所呼出的氣體要通過盛有氫氧化鋰的過濾網，以除去其中所含的二氧化碳，發生反應的化學方程式為
2LiOH（固）+CO2（氣）═Li2CO3（固）+H2O（液）．試計算1g氫氧化鋰所能吸收二氧化碳的質量．

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