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相同溶質的質量分數的硝酸銀溶液分別與氯化鎂和氯化鋁兩種溶液反應，當都不再產生沉淀時，消耗等質量的硝酸銀溶液（假設反應物無過量也無損失），原氯化鎂溶液中的鎂離子與氯化鋁溶液中的鋁離子的個數比為　　　

[　　]

A.1∶1　　　B.2∶3　　　C.3∶2　　　D.4∶3

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

15、在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調節平衡，再向兩只燒杯中各注入相同質量、相同溶質的質量分數的足量稀鹽酸，然后向托盤天平的左邊放入10gCaCO3，欲使充分反應后天平指針指向分度盤的中間，應在托盤天平右邊加入下列選項中的（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

現有氧化銅和銅的混合物，對其成分進行分析．取10g此樣品，向其中分五次加入相同溶質質量分數的稀硫酸，使之充分反應．每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于下表：（反應的化學方程式：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O）
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入稀硫酸的質量/g 20 20 20 20 20
充分反應后剩余固體質量/g 8 6 4 3 m
試回答下列問題：
（1）上述表格中m的值為
 
，10g樣品中CuO的質量為
 
g．
（2）計算所加入稀硫酸中溶質的質量分數？
（3）計算第三次加稀硫酸反應后所得溶液中溶質的質量分數？（精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）配制溶質的質量分數為20%的氫氧化鈉溶液的步驟：①在天平上稱量氫氧化鈉固體，②裝瓶并貼標簽，③溶解，④計算．其正確的順序為
④①③②．
④①③②．
（填序號）．
（2）若用溶質的質量分數為37%的濃鹽酸配制稀鹽酸，打開濃鹽酸的試劑瓶時，看到試劑瓶口發生的現象是
有白霧產生．
有白霧產生．
．
（3）若在20mL溶質的質量分數為37%的濃鹽酸（密度為1.18g/cm3）中慢慢注入60mL水配成稀鹽酸，則所得稀鹽酸中溶質的質量分數的計算式為（水的密度為1.0g/cm3）
20mL×1.18g/cm3×37%
20mL×1.18g/cm3+60mL×1.0g/cm3
×100%
20mL×1.18g/cm3×37%
20mL×1.18g/cm3+60mL×1.0g/cm3
×100%
．
（4）某化學興趣小組的同學在實驗室配制了溶質的質量分數為10%的氫氧化鈉溶液、5%的鹽酸和10%的鹽酸三種溶液．但他們忘記了給三種溶液貼上標簽．他們想對三瓶溶液進行鑒別，老師只給他們提供了無色酚酞試液、試管和膠頭滴管．如果你是小組的成員，請用簡便的方法鑒別出三種溶液，并完成下列實驗報告．
實驗步驟 實驗現象和結論
分別取等量三種溶液于三支試管中，滴加酚酞試液；

2、向未變紅的兩支試管中繼續滴加鑒別出的氫氧化鈉溶液．
分別取等量三種溶液于三支試管中，滴加酚酞試液；

2、向未變紅的兩支試管中繼續滴加鑒別出的氫氧化鈉溶液．
一支試管中溶液變為紅色，另外兩支不變色．變紅的為氫氧化鈉溶液；
滴入相同滴數的氫氧化鈉，一支試管中的溶液先變成紅色，溶液先變紅的是溶質質量分數為5%的鹽酸，然后繼續滴向另外一支繼續滴加氫氧化鈉溶液后變紅．后變紅的是溶質質量分數為10%的鹽酸．
一支試管中溶液變為紅色，另外兩支不變色．變紅的為氫氧化鈉溶液；
滴入相同滴數的氫氧化鈉，一支試管中的溶液先變成紅色，溶液先變紅的是溶質質量分數為5%的鹽酸，然后繼續滴向另外一支繼續滴加氫氧化鈉溶液后變紅．后變紅的是溶質質量分數為10%的鹽酸．

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科目：初中化學 來源：和平區三模 題型：多選題

在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調節平衡，再向兩只燒杯中各注入相同質量、相同溶質的質量分數的足量稀鹽酸，然后向托盤天平的左邊放入10gCaCO3，欲使充分反應后天平指針指向分度盤的中間，應在托盤天平右邊加入下列選項中的（　�。�
A．10gNa2CO3
B．10gZn粒
C．5.6gCuO
D．5.6gFe粉和0.2gFe2O3粉末

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科目：初中化學 來源：2007年天津市和平區中考化學三模試卷（解析版） 題型：選擇題

在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調節平衡，再向兩只燒杯中各注入相同質量、相同溶質的質量分數的足量稀鹽酸，然后向托盤天平的左邊放入10gCaCO3，欲使充分反應后天平指針指向分度盤的中間，應在托盤天平右邊加入下列選項中的（ ）
A．10gNa2CO3
B．10gZn粒
C．5.6gCuO
D．5.6gFe粉和0.2gFe2O3粉末

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