Question

【題目】為了測定某種黃銅（銅和鋅的合金）的組成，取該黃銅樣品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到該樣品中，測得數據記錄如下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸質量（g）	100	100	100	100
剩余固體質量（g）	87	74	67.5	67.5

（1）第2次測得剩余固體質量為74g，其成分為 ．
a．銅 b．鋅 c．銅和鋅
（2）該黃銅樣品中銅和鋅的質量比m銅：m鋅： ．
（3）計算所用稀硫酸的溶質質量分數，并畫出反應生成的氫氣質量與加入稀硫酸質量的關系圖．

Answer 1

【答案】
（1）c
（2）27：13
（3）

設100g稀硫酸中溶質硫酸的質量為x

Zn + H2SO4 ═ZnSO4 + H2↑

65 98

13g x

x=19.6g

所用稀硫酸的溶質質量分數為： ×100%=19.6%；

答：所用稀硫酸的溶質質量分數為19.6%．

關系圖如下所示：

【解析】（1）鋅、銅兩種金屬中只有鋅能與酸發生反應，第2次加入稀硫酸完全反應后剩余固體質量為74g，第3次加入稀硫酸固體質量還能減少說明第二次反應后剩余固體中仍有鋅；所以答案是：c；（2）第四次加入酸固體質量不再減少說明鋅已完全反應剩余固體全部是銅，故銅的質量為67.5g，所以該黃銅樣品中銅和鋅的質量比為：67.5g：（100g﹣67.5g）=27：13；所以答案是：27：13．
【考點精析】利用質量守恒定律及其應用和根據化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．