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將溶質質量分數為10%的NaCl溶液40g，變成溶質質量分數為20%的NaCl溶液，可采取的方法是（　�。�
①蒸發18g水
②加5g溶質
③蒸發20g水
④加10g溶質．
分析：要使溶液的溶質質量分數變大，常通過兩種方式：①加入溶質，②蒸發溶劑，據此結合溶質質量分數的計算進行分析判斷．
解答：解：溶質質量分數為10%的NaCl溶液40g中含溶質的質量為40×10%=4，含溶劑40-4g=36g．
設需要蒸發水的質量為x，（40g-x）×20%=100g×10%，x=20g．
設需要再溶解該物質的質量為y，（40g+y）×20%=40g×10%+y，y=5g．
故選D．
點評：本題難度不是很大，考查溶液的濃縮問題，掌握溶液濃縮的方法、原理是正確解答此類題的關鍵所在．
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科目：初中化學 來源： 題型：

將溶質質量分數為10%的NaCl溶液40g，變成溶質質量分數為20%的NaCl溶液，可采取的方法是：①蒸發18g水；②加4g溶質；③蒸發20g水；④加10g溶質（　　）
A、僅②B、①③C、①④D、③

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科目：初中化學 來源： 題型：

將溶質質量分數為10%的鹽酸5g加水稀釋至250g，然后取出10g，則取出溶液中溶質的質量分數為（　�。�
A、0.2%B、0.5%C、1%D、2%

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科目：初中化學 來源： 題型：

將溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液40克，與溶質質量分數為10%的鹽酸溶液36.5克充分反應，常溫下反應后溶液的pH值（　　）
A、大于7B、小于7C、等于7D、無法確定

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科目：初中化學 來源： 題型：

將溶質質量分數為10%的溶液100g，如果分別做如下四種處理：①蒸發10g水無晶體析出；②加入10g 10%的同種溶質的溶液；③加入10g同溶質，且使之全部溶解；④加入10g水，混合均勻，四種方法處理后的溶液中溶質的質量分數從大到小的順序正確的是（　�。�

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