Question

【題目】電動自行車、小汽車等交通工具中都有為其提供電能的鉛蓄電池（又稱“電瓶”），它的優點是可以充電循環使用。電瓶的正極材料是二氧化鉛（PbO2）， 負極材料是金屬鉛（Pb），電瓶內所加液體是溶質質量分數為36%的稀硫酸，放電（為外界供電）時發生反應的化學方程式如下：。當放電時，反應物反應掉一定量后，就會導致電壓下降，不能正常使用，這時就必須及時充電。

（1） PbO2中鉛元素與氧元素的質量比為_____。

（2）若用86.4%的濃硫酸來配制該稀硫酸1200克，需要加水多少克？_____

（3）假如某個電瓶中內裝36%的稀硫酸1200克，當有414克的鉛恰好反應完時，求反應后溶液中硫酸的質量分數_____（最后結果保留一位小數）。

Answer 1

【答案】207:32 700克 4.5%

【解析】

（1） PbO2中鉛元素與氧元素的質量比為。

（2）由題意電瓶內所加液體是溶質質量分數為36%的稀硫酸，若用86.4%的濃硫酸來配制該稀硫酸1200克，設需要濃硫酸的質量為x，則有：

，解得x=500克

需要加水的質量為1200克-500克=700克

答：需要加水700克。

（3）由題意某個電瓶中內裝36%的稀硫酸1200克，當有414克的鉛恰好反應完時，設參加反應的硫酸的質量為y，生成的水的質量為z，則有：

由，解得y=392g

由，解得z=72g

反應后溶液中剩余硫酸的質量為

反應后溶液的質量為1200克-392克+72克=880克

反應后溶液中硫酸的質量分數為

答：反應后溶液中硫酸的質量分數為4.5%。