Question

【題目】向一定質量的H2SO4、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2溶液和4.24%的Na2CO3溶液，產生沉淀的質量與加入溶液的質量關系如下圖所示。下列說法正確的是

A.a點對應溶液pH=7

B.m=17.2

C.BaCl2溶液中溶質質量分數為8.32%

D.用稀鹽酸可以檢驗c點對應的溶液中的溶質

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A、H2SO4、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2溶液時，生成沉淀硫酸鋇和鹽酸以及氯化鈉，a點依舊是酸性的，a點對應溶液pH<7，故A不正確；

B、設生成的碳酸鋇的質量為x，且對應消耗的氯化鋇的質量為y

，故B正確；

C、由圖可以看出加入的氯化鋇溶液過量50g，此后生成的碳酸鋇與過量的氯化鋇有關，所以BaCl2溶液中溶質質量分數為而非8.32%，故C不正確；

D、c點的溶質為生成的氯化鈉以及剩余的碳酸鈉，稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，氯化鈉和稀鹽酸不反應，所以用稀鹽酸可以檢驗c點對應的溶液中的溶質，故D正確。故選BD。