Question

【題目】一定條件下用NH3捕捉CO2的反應為2NH3+3CO2——C3H3N3O3+3H2O，生成的三聚氰胺（C3H3N3O3 ， 相對分子質量為129）是重要的化工產品。請回答下列問題：
（1）三聚氰胺中C，H，N，O四種元素的質量之比為。
（2）每生產25.8 kg三聚氰酸，可以捕捉CO2的質量為。
（3）Na2CO3溶液同樣能用于“捕捉”CO2 ， 反應為Na2CO3+H2O+CO2——2□，□中物質的化學式為。

Answer 1

【答案】
（1）2:1：14:16
（2）26．4Kg
（3）NaHCO3
【解析】（1）三聚氰胺中C、H、N、O四種元素的質量之比為=12×3:3:14×3:16×3= 12:1:14:16；

（2）Na2CO3溶液同樣能用于“捕捉”CO2，根據質量守恒定律可以知道該物質是NaHCO3，設每生產25．8 kg三聚氰酸，可以捕捉CO2的質量為X，

2NH3+	3CO2——	C3H3N3O3+3H2O
	132	129
	x	25.8kg

列比例式得：

求得x=26．4Kg；

（3）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式Na2CO3+H2O+CO2=2□，反應前鈉、碳、氧、氫原子個數分別為2、2、6、2，反應后的生成物中鈉、碳、氧、氫原子個數分別為0、0、0、0；根據反應前后原子種類、數目不變，則3□分子中含有2個鈉原子、2個碳原子、6個氧原子和2個氫原子，則每個□分子由1個鈉原子、1個碳原子、3個氧原子和1個氫原子構成，則□中物質的化學式為NaHCO3．
故答案為：（1）12:1:14:16；（2）26.4kg；（3）NaHCO3．

（1）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（2）根據反應的化學方程式由三聚氰酸的質量，計算出可以捕捉CO2的質量即可．
（3）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷□中的化學式．