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22、我們周圍的物質世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質和用途，也需要尋求它們之間的內在規律性．為此，科學家根據元素的結構和性質，將它們科學有序排列成元素周期表的形式．下表是元素周期表中的一部分，表中的元素是人體生命活動的常量元素．
族
周期		 ⅠA  
1 1H
氫		 ⅡA   ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2         6C
碳		 xN
氮		 8O
氧		  
3 llNa
鈉		 12Mg
鎂		       15P
磷		 16S
硫		 17C1
氯
4 19K
鉀		 20Ca
鈣		 …          
試根據上表回答下列問題：
（1）氮元素的核電荷數x=
7
．
（2）與鈉元素化學性質相似的元素為
K（或鉀）
．
（3）氧、氯、硫、磷在化學反應中一般易
得到
電子，趨向達到相對穩定結構．
（4）分析上表可發現：每一橫行元素從左向右排列所遵循的一條規律是
核電荷數依次增大排列
．
分析：（1）由上表可知，氮元素在原子序數：6和8之間，故可知其序數，從而知核電荷數；
（2）最外層電子數決定元素的化學性質；
（3）由上表可知，氧、氯、硫、磷的最外層電子數大于4，而接近8，故一般易得到電子；
（4）歸納總結規律：①原子序數與元素原子核電荷數在數值上相等；②每周期從左到右原子的最外層電子數遞增；③從左到右，各元素原子的電子層數相同；④從左到右，元素原子的原子序數依次增加；⑤核電荷數依次增大排列…（選一條）
解答：解：（1）由上表可知，氮元素在原子序數：6和8之間，故可知其序數為7；根據“原子序數=核內質子數=核外電子數=核電荷數”，可知氮元素的核電荷數x=7；
（2）與鈉元素化學性質相似的元素為最外層電子數相同的K（或鉀）；
（3）由上表可知，氧、氯、硫、磷的最外層電子數大于4，而接近8，故一般易得到電子，趨向達到相對穩定結構；
（4）歸納總結規律：①原子序數與元素原子核電荷數在數值上相等；②從左到右，元素原子的原子序數依次增加；③核電荷數依次增大排列…
故答為：（1）7；（2）K（或鉀）；（3）得到；（4）核電荷數依次增大排列
點評：了解元素周期表的特點及其應用；核外電子在化學反應中的作用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

20、我們周圍的物質世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質，常常需要尋找它們之間的內在規律．如表列出的是1～18號元素的部分最高正化合價和最低負化合價，請你閱讀后回答下列問題：

（1） 15號元素屬于
非金屬
（填“金屬”或“非金屬”），推測該元素的最低負化合價為
-3
，最高正化合價的氧化物的化學式為
P2O5
．
（2）表中不同元素間最本質的區別是
質子數不同
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

22、我們周圍的物質世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質，常常需要尋找它們之間的內在規律．表1列出的是1～18號元素的部分最高正化合價和最低負化合價，請你閱讀后回答下列問題：
1 H
+1		   2 He
0
3 Li
+1		 4 Be
+2		 5 B
+3		 6 C
+4-4		 7 N
+5-3		 8 O
-2		 9 F
-1		 10 Ne
0
11 Na
+1		 12 Mg
+2		 13 Al
+3		 14 Si
+4-4		 15 P
 		 16 S
+6-2		 17 Cl
+7-1		 18 Ar
0
（1）15號元素屬于
非金屬
（填“金屬”或“非金屬”），推測該元素的最低負化合價為
-3
，最高正化合價的氧化物的化學式為
P2O5
．
（2）表中不同元素間最本質的區別是
質子數不同
．
（3）表中第三橫行開頭元素和靠近尾部元素的原子結構示意圖分別為和，它們的單質易發生如圖所示的變化

根據以上的信息，可以得出的結論：
在化學反應中，金屬元素的原子比較容易失去最外層的電子，非金屬元素的原子比較容易得到電子，得到最外層電子數目為8的穩定結構
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2005?海門市）我們周圍的物質世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質，常常需要尋找它們之間的內在規律．如圖列出的是1～18號元素的部分最高正化合價和最低負化合價．請你閱讀后，回答下列問題：
1H
+1		 2He
0
3Li
+1		 4Be
+2		 5B
+3		 6C
+4
-4		 7N
+5
-3		 8O
-2		 9F
-1		 10Ne
0
11Na
+1		 12Mg
+2		 13Al
+3		 14Si
+4
-4		 15P
+5
-3		 16S 17Cl
+7
-1		 18Ar
0
（1）11號元素屬于
金屬
金屬
元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應中形成的粒子與
Ne
Ne
（寫元素符號）原子具有相同的核外電子排布．
（2）16號元素的原子核外電子數為
16
16
，推測該元素最低負化合價為
-2
-2
，最高正化合價的氧化物的化學式為
S03
S03
．
（3）從化合價角度分析，我們可以發現一些規律．請寫出其中的一個：
同一行（周期）從左到右元素的最高正化合價逐漸升高或同一列元素具有相同的化合價
同一行（周期）從左到右元素的最高正化合價逐漸升高或同一列元素具有相同的化合價
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

我們周圍的物質世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質，常常需要尋找它們之間的內在規律．下表列出的是1～18號元素的部分最高正化合價和最低負化合價．請你閱讀后，回答下列問題：
1H
+1		             2He
0
3Li
+1		 4Be
+2		 5B
+3		 6C
+4，-4		 7N
+5，-3		 8O
-2		 9F
-1		 10Ne
0
11Na
+1		 12Mg
+2		 13Al
+3		 14Si
+4，-4		 15P
+5，-3		 16S 17Cl
+7，-1		 18Ar
0
（1）很多科學家對元素周期表的發現和完善做出了重大貢獻，請寫出其中一位科學家的名字
門捷列夫
門捷列夫
．
（2）表中不同種元素最本質的區別是
A
A
（填序號）．
A．質子數不同                B．中子數不同
C．相對原子質量不同          D．電子數不同
（3）11號元素屬于
金屬
金屬
元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應中形成的粒子與
Ne
Ne
（寫元素符號）原子具有相同的核外電子排布．
（4）16號元素的原子核外電子數為
16
16
，推測該元素最低負化合價為
-2
-2
價，最高正化合價的氧化物的化學式為
SO3
SO3
．
（5）從化合價角度分析，我們可以發現一些規律．請寫出其中的一個：
同一橫行（周期）從左到右元素的正化合價逐漸升高
同一橫行（周期）從左到右元素的正化合價逐漸升高
．
（6）某元素R與硫酸根形成化合物的化學式為：RSO4，其相對分子質量為152，回答下列問題：
①R的元素符號為
Fe
Fe
．
②R在化合物中可以顯+3價，則+3價R的氧化物的化學式為
Fe2O3
Fe2O3
，+3價R的氧化物中R的質量分數是多少？（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2008?黔東南州）我們周圍的物質世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質，常常需要尋找它們之間的內在規律．下表列出的是元
素周期表中1-18號元素（元素符號前的數字為其核電荷數）的部分最高正化合價和最低負化合價．請閱讀后回答下列問題．
1H
+1		 2He
0
3Li
+1		 4Be
+2		 5B
+3		 6C
+4
-4		 7N
+5
-3		 8O
-2		 9F
-1		 10Ne
0
11Na
+1		 12Mg
+2		 13Al
+3		 14Si
+4
-4		 15P
+5
-3		 16S 17Cl
+7
-1		 18Ar
0
（1）11號元素屬于
金屬
金屬
（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應后形成的粒子與
Ne
Ne
（寫元素符號）原子具有相同的核外電子排布．
（2）16號元素的原子核外電子數為
16
16
，推測該元素的最低負化合價為
-2
-2
價，最高正化合價的氧化物的化學式為
S03
S03
．
（3）寫出12號元素在8號元素的單質中燃燒的化學反應方程式：
2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO
2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO
．

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