Question

【題目】為了探究金屬與鹽溶液的反應規律，將一定質量的鋅粉和銀粉加入Cu（NO3）2溶液中，充分反應，實驗過程及實驗現象如下圖所示，則下列判斷中正確的是（ ）
A.濾液中可能含有Ag+
B.濾渣中可能含有單質鋅
C.濾液中一定含有Cu2+
D.濾渣中一定含有單質銅

Answer 1

【答案】D
【解析】解：在金屬活動性順序中，鋅＞銅＞銀，鋅能與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，銀不與硝酸銅反應，濾渣中加入鹽酸，有氣體產生，說明加入的鋅過量，所以把銅全部置換出來，濾渣中含有銅和過量的鋅，濾液中含有硝酸鋅． A、銀與硝酸銅不反應，濾液中不可能含有Ag+ ， 故A錯；
B、濾渣中加入鹽酸，有氣體產生，說明，濾渣中一定含有鋅，故B錯；
C、濾渣中加入鹽酸，有氣體產生，說明加入的鋅過量，所以把銅全部置換出來，濾液中不含有Cu2+ ， 故C錯；
D、濾渣中加入鹽酸，有氣體產生，說明加入的鋅過量，所以把銅全部置換出來，濾渣中含有銅和過量的鋅，故D正確．
故選D．
【考點精析】關于本題考查的金屬活動性順序及其應用，需要了解在金屬活動性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．（除K、Ca、Na）才能得出正確答案．