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(12分)以下是甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸反應的系列研究。
研究一:鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化:
(1)反應中試管外壁發燙,說明鎂與稀鹽酸反應是   反應(填
“吸熱”或“放熱”)。
(2)實驗測得鎂片產生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖所示,
則t1~t2時間內反應速率逐漸加快的主要原因是     。

研究二:反應后所得溶液的酸堿性探究:
(3)甲同學反應后用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性,發現pH小于7,說明甲同學所得溶
液呈   性(選填“酸”“堿”或“中”)。
甲同學:猜想Ⅰ:稀鹽酸過量,使溶液pH小于7;猜想Ⅱ:氯化鎂溶液pH小于7。為
驗證猜想,甲同學需測定   溶液的酸堿性,實驗表明該溶液顯弱酸性。
(4)乙同學重復甲同學實驗時,發現反應后所得試管中溶液pH大于7。發現實驗與甲同學實
驗不同的是,反應后的試管中鎂條有剩余。乙同學猜想可能是鎂與熱水反應生成了堿性
物質。乙同學為驗證猜想,在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條,觀察到溶
液很快變為紅色,同時還觀察到鎂條表面有氣體生成,收集并點燃該氣體,發現能燃燒,
請根據實驗現象寫出鎂與水反應的化學反應方程式    
(5)金屬氯化物溶液pH值大小與金屬的活動性有關,如氯化鈉溶液顯中性,氯化鎂溶液顯弱酸性,則氯化鉀溶液顯   性。
(6)活潑金屬能與水在一定條件下反應。實驗發現鈉與冷水劇烈反應,產生大量的氣體。由
此可見金屬與水反應與金屬的活動性順序   (填“有關”或“無關”)。
研究三:金屬活動性強弱與原子結構的關系:
下圖為鎂原子、鈣原子和鋇原子結構示意圖。已知其中Ba的活動性最強,據此推測,金屬的活動性除與原子的最外層電子數有關,還與   有關。

研究四:確定鎂條的成分:
稱取3.2g表面被氧化的鎂條, 放入100g稀鹽酸中恰好完全反應,生成氣體0.2g。求:
(7)此鎂條中金屬鎂的質量。(寫出計算過程,共3分)
(8)反應后所得溶液中溶質的質量分數   。(計算結果保留一位小數)
研究一:(1) 放熱    (2) 鎂與稀鹽酸反應放熱,加快反應速率
研究二:(3) 酸性  氯化鎂    (4) Mg +2H2O ="==" Mg(OH) 2↓+H2
(5)中性  (6)有關     
研究三:電子層數
研究四: (7)m(Mg)=2.4g    (8) 11.1%

試題分析:研究一:(1) 反應中試管外壁發燙,說明鎂與稀鹽酸反應是放熱反應
(2)實驗測得鎂片產生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如右圖所示,則t1~t2時間內反應速率逐漸加快的主要原因是:鎂與稀鹽酸反應放熱,加快反應速率
研究二:(3)用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性,發現pH小于7,說明甲同學所得溶液呈酸性;甲同學:猜想Ⅰ:稀鹽酸過量,使溶液pH小于7;猜想Ⅱ:氯化鎂溶液pH小于7,因為主要是因為溶液顯酸性,所以只要測定氯化鎂溶液的酸堿性,實驗表明該溶液顯弱酸性
(4)在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條,觀察到溶液很快變為紅色,,說明反應形成了一種堿,同時還觀察到鎂條表面有氣體生成,收集并點燃該氣體,發現能燃燒,可以判斷是氫氣,所以鎂與水反應的化學反應方程式:Mg +2H2O ="==" Mg(OH) 2↓+H2
(5)金屬氯化物溶液pH值大小與金屬的活動性有關,如氯化鈉溶液顯中性,氯化鎂溶液顯弱酸性,從中可以得出結論:金屬的活動性越強,形成的金屬氯化物溶液顯中性,而鉀的活動性比鈉強,故氯化鉀溶液顯中性
(6)活潑金屬能與水在一定條件下反應。實驗發現鈉與冷水劇烈反應,產生大量的氣體。而金屬鎂要與熱水反應,說明金屬與水反應與金屬的活動性順序有關
研究三:金屬鎂的原子核外有3個電子層,金屬鈣的原子核外有4個電子層,金屬鋇的原子核外有6個電子層,而Ba的活動性最強,據此推測,金屬的活動性除與原子的最外層電子數有關,還與電子層數有關
研究四:根據反應:Mg+ 2HCl="==" MgCl2 + H2↑中氫氣與Mg的質量關系,即可求出鎂的質量,還發生了一個反應:MgO+2HCl==MgCl2+H2O, 反應后所得溶液中溶質是MgCl2,先根據方程式,算出MgCl2的質量,再計算溶質的質量分數
解:設金屬鎂的質量為x,生成MgCl2的質量為y
Mg+ 2HCl="==" MgCl2 + H2
24           95      2
X            y      0.2g
(7) 24:2=x:0.2g      x=2.4g
95:2=y:0.2g      y=9.5g
(8)由于MgO的質量=3.2g-2.4g=0.8g,設生成的MgCl2的質量為z
MgO+2HCl==MgCl2+H2O
95
0.8g          z 
40:95=0.8g:z       z=1.9g
故MgCl2的質量的總質量=9.5g+1.9g=11.4g
而溶液的總質量=3.2g+100g-0.2g=103g
溶質的質量分數=11.4g/103g×100%=11.1% 
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源:不詳 題型:填空題

鋁、銅、鐵是生活中常見的金屬。
(1)鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能的原因是                   。
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科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列圖示與實驗事實不一致的是(    )
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B.圖②是在一定溫度下,向不飽和硝酸鈉溶液中不斷加入硝酸鈉固體,充分攪拌
C.圖③是向一定質量的Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中不斷加入鐵粉
D.圖④是向Na2SO4和HCl的混合溶液中不斷滴入氫氧化鋇溶液

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

(13分)A、B、C分別是Zn、Cu、Ag三種金屬中的一種。為了從它們的混合物中分離
出金屬A,并獲得B和C的鹽,進行如下實驗操作:
請回答以下問題:

寫出步驟①中發生反應的化學方程式                           
A、B、C三種金屬的活動性順序是    >    >       
操作b都需要用到玻璃棒的作用是                      
金屬A是    (填化學式,下同),B的硝酸鹽是            。
把13克的鋅投入到98克稀硫酸中恰好完全反應,求生成的氫氣的質量是多少?

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間,下列化學反應不能發生的是( 。
A.Mn+H2SO4=MnSO4+H2B. Mg+MnCl2=MgCl2+Mn
C.Fe+MnCl2=FeCl2+MnD. Mn+CuCl2=MnCl2+Cu

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

金屬R投入稀硫酸中,有氣泡產生;鎂條插入R的硫酸鹽溶液中,有R析出,則R、Mg、Cu的金屬活動性順序是                    (   )
A.Mg>R>CuB.Cu>R>MgC.R>Mg>CuD.Mg>Cu>R

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

為比較X.Y.Z三種金屬活動性大小,進行如下實驗。實驗結論正確的是
A.X>Y>ZB.Z>Y>XC.Y>X.Y>ZD.X>Y.Z>Y

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列事實可用于判斷X、Y兩種金屬的活動性順序的是
①X能和稀鹽酸反應而Y不能;②X能從Y的鹽溶液中置換出Y;③常溫下X能與氧氣反應而Y不能;④在化合物中X顯+3價,Y顯+2價。
A.①②B.①②③C.③④D.①②④

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

學習了金屬的化學性質后,某興趣小組進行了如下實驗:將足量鎂條加入到氯化銅溶液 中,觀察到鎂條表面有氣泡產生,同時有紅色固體附在鎂條表面。
【提出問題】產生氣體是什么物質? 有紅色固體又是什么物質?
【查閱資料】在金屬活動性順序里,位于氫后面的金屬Cu,在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應,但可以與稀硝酸反應,其化學方程式為:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
反應生成的NO是無色、難溶于水的氣體,在常溫下與空氣中的O2迅速化合生成  N02,N02是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體。
【作出猜想】猜想一:氣體可能是氫氣、紅色固體是金屬氧化鐵;猜想二:氣體可能是氫氣、 紅色固體是金屬銅;猜想三:氣體可能是二氧化碳、紅色固體是金屬銅。
【交流討論】大家思考后,一致認為猜想一和三不合理,其理由是_____________________。
【實驗與結論】
實驗步驟
現象
結論
(1)取少量紅色固體于一支潔凈的試管中,加入稀鹽酸
__________________________________
猜想一不成立
(2)①用尖嘴導管將氣體導出并引燃,同時在上方放一塊干冷的玻璃片
②取少量紅色固體于一支潔凈的試管中,加入稀硝酸
該氣體能燃燒,且玻璃片上有______出現
紅色固體溶解,得到藍色溶液同時看到試管上部有紅棕色氣體產生
猜想二成立
【繼續探究】
(1)用pH試紙測得氯化銅溶液pH約為4,說明氯化銅溶液中含有較多的________離子。
(2)取7.68g 紅色固體,加入100g稀HNO3溶液,如恰好完全反應,計算生成NO的質量(化學方程式見上)和反應前稀HNO3溶液中溶質的質量分數。 (請寫出計算過程)

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