Question

用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉（假定只含氯化鈉雜質）．某化學興趣小組為了測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數，做了如下實驗：稱量某純堿樣品12g，加入到足量的氯化鋇溶液中，恰好完全反應．過濾干燥后，稱得沉淀質量為19.7g．請你幫助計算：純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（計算結果精確到0.1%）．

Answer 1

分析：樣品中只有碳酸鈉和氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀，所以根據化學方程式計算出碳酸鈉的質量，進而計算出碳酸鈉的質量分數．

解答：解：設產生19.7g碳酸鋇沉淀需要碳酸鈉的質量為 x
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
106            197
x             19.7g

106

x

=

197

19.7g

解之得：x=10.6g 
所以樣品中Na₂CO₃質量分數為：

10.6g

12g

×100%=88.3% 
答：純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為88.3%．

點評：根據化學反應方程式計算的過程中，一定要注意：（1）設未知量x時，x的后面不要帶單位；（2）書寫化學方程式的時候，切記嚴格地按照“寫→配→標→注”步驟細心書寫；（3）找質量關系時，最好先找下一行的實際質量關系（即已知量和未知量），然后再對應著找上一行的相對質量關系．并且，切記將它們都寫在相應的化學式的正下方，分居上下兩行．（4）列比例式時，要按照“上一行的相對質量比等于下一行的實際質量比”的順序來列；保證是對應比相等．（5）求算x時，可以參考著化學方程式下面的兩行質量關系中的上下或左右的倍數關系來求算．當沒有倍數關系時，再按照一般的方法來求算便是．（6）在寫答案時，只需要簡明扼要地答出關鍵語句即可．