Question

【題目】已知常溫下NaOH、Na2CO3、NaCl分別在乙醇中的溶解度（S/g）如下表所示：

NaOH	Na2CO3	NaCl
17.3	＜0.01	0.1

碳酸鈉與稀鹽酸反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
在教師的指導下，小明同學進行了如下圖所示的實驗．該裝置氣密性良好，裝置乙中的小紙條為濕潤的
用石蕊溶液染成紫色的紙條．
I．將CO2通人飽和NaOH的乙醇溶液中，直至裝置甲的試管中產生沉淀物；
Ⅱ．打開分液漏斗活塞，讓稀鹽酸緩緩滴人裝置甲的試管中；
關于該實驗有下列說法：
①飽和NaOH的乙醇溶液中有少量的水
②裝置甲的試管中產生的沉淀物為碳酸鈉
③裝置甲的試管中產生的沉淀物為碳酸鈣
④步驟Ⅱ可觀察到裝置甲的試管中有氣泡冒出
⑤實驗過程中可觀察到裝置乙的試管中有沉淀產生
⑥步驟Ⅱ裝置乙中的小紙條變藍色
⑦該實驗能驗證二氧化碳與氫氧化鈉的反應
以上說法正確的是（ ）

A.①②④⑤
B.①③⑤⑥
C.②④⑤⑦
D.④⑤⑥⑦

Answer 1

【答案】C
【解析】解：①飽和NaOH的乙醇溶液中不含有水，該選項說法不正確；
②二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉在酒精中的溶解度很小，因此裝置甲的試管中產生的沉淀物為碳酸鈉，該選項說法正確；
③裝置甲的試管中產生的沉淀物不是碳酸鈣，該選項說法不正確；
④稀鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，因此步驟Ⅱ可觀察到裝置甲的試管中有氣泡冒出，該選項說法正確；
⑤實驗過程中可觀察到裝置乙的試管中有沉淀產生，沉淀是氫氧化鈣和二氧化碳反應生成的碳酸鈣，該選項說法正確；
⑥步驟Ⅱ裝置乙中的小紙條變紅色，這是因為二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使石蕊試液變紅色，該選項說法不正確；
⑦該實驗能驗證二氧化碳與氫氧化鈉的反應，該選項說法正確．
故選：C．