Question

右圖是NaCl、MgSO₄的溶解度曲線。請回答下列問題：

加熱t₂℃的MgSO₄飽和溶液，會看到的現象是        　　；

將t₁℃時MgSO₄的飽和溶液升溫至t₃℃，溶質質量分數的變化是___________（填“變大”、“變小”或“不變”）；

在t₃℃時，將NaCl的不飽和溶液恒溫蒸發100g水后，析出ag固體，若再繼續恒溫蒸發100g水，則析出固體的質量________ag（填“>”、“<”或“=”）；

若要將t₂℃的MgSO₄飽和溶液150g稀釋至10%，需加水___________g。

 

Answer 1

【答案】

(1) 有固體析出      (2) 不變     (3) >     (4) 350

【解析】

試題分析：（1）根據溶解度曲線可知，當溫度大于t₂℃時，MgSO₄的溶解度隨溫度的升高而減小，故加熱t₂℃的MgSO₄飽和溶液會有溶質MgSO₄的析出，故可見有固體析出的現象。

（2）根據溶解度曲線可知，從t₁℃升溫至t₃℃時，MgSO₄的溶解度會先變大后變小，但最終t₃℃時MgSO₄的溶解度＞t₁℃時MgSO₄的溶解度，故將t₁℃時MgSO₄的飽和溶液升溫至t₃℃時，溶液會變成不飽和溶液，由于此過程中，溶質、溶劑的質量均未變，故溶質質量分數不變。

（3）由于第一次蒸發時的溶液是不飽和溶液，故蒸發時需要先蒸發掉部分的水，使溶液變為飽和溶液（此時未有晶體析出），然后再繼續蒸發，才有ag晶體析出，即相當于在t₃℃時，將NaCl的飽和溶液恒溫蒸發＜100g的水后，析出ag固體；所以，若對該飽和溶液再繼續恒溫蒸發100g水，則析出固體的質量＞ag。

（4）根據溶解度曲線可知，t₂℃時MgSO₄的溶解度是50g，根據飽和溶液的溶質質量分數=×100﹪可知，t₂℃的MgSO₄飽和溶液的溶質質量分數=×100﹪=33.3%；又因為稀釋的過程中，改變的是溶劑的質量，而溶質的質量不變，故可設需加水的質量為xg，則有150g×33.3%=（150g+x）×10﹪，解得x=350g。

考點：飽和溶液和不飽和溶液，固體溶解度曲線及其作用，有關溶質質量分數的簡單計算，有關溶液的稀釋的計算

點評：本題主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，及根據固體溶解度曲線來解決相關問題，注重培養學生的分析問題、解決問題的能力，解題的關鍵是要熟記和理解固體溶解度曲線及其應用，以及溶質質量分數的有關計算。