Question

【題目】某同學為了測定一種補鈣保健食品中CaCO3的質量分數，(其包裝說明如下圖所示)進行了如下實驗：將100片該食品研碎后放入一燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，直到不再產生氣泡時，共消耗稀鹽酸200g，(該保健食品中其它成分不與鹽酸反應)并測得燒杯內剩余物質的總質量為232．4g．請你根據以上數據計算：

(1)所用鹽酸的溶質質量分數_____

(2)該保健食品中CaCO3的質量分數為____？

Answer 1

【答案】14.6% 80%

【解析】

（1）根據質量守恒定律可知生成二氧化碳的質量為：200g+100片×0.5g/片-232.4g=17.6g
設參與反應的碳酸鈣的質量為x，參與反應的鹽酸的質量為y

解得 x=40g y=29.2g
鹽酸的溶質質量分數=×100%=14.6%
（2）該保健食品中CaCO3的質量分數為： ×100%=80%；
答：（1）所用鹽酸的溶質質量分數14.6%；
（2）該保健食品中CaCO3的質量分數為80%。