Question

【題目】小九同學完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質）進行了以下實驗：取62.44g該混合溶液于燒杯中，向燒杯中滴入溶質質量分數為13.8%的K2CO3溶液．滴入K2CO3溶液質量與生成沉淀質量的關系如圖所示．求：
（1）所取鹽酸和氯化鈣混合溶液中HCl的質量；
（2）求恰好完全反應時，燒杯內所得溶液的溶質質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）解：設氯化氫質量為x，反應生成氯化鉀質量為y，生成二氧化碳質量為z，

K2CO3+	2HCl═	2KCl+H2O+	CO2↑
138	73	149	44
10g×13.8%	x	y	z

= = = ，

x=0.73g，y=1.49g，z=0.44g，

答：所取鹽酸和氯化鈣混合溶液中HCl的質量是0.73g．

（2）解：設反應生成氯化鉀質量為m，

K2CO3+CaCl2═	CaCO3↓+	2KCl
	100	149
	2g	m

= ，

m=2.98g，

恰好完全反應時，燒杯內所得溶液質量為：62.44g+30g﹣2g﹣0.44g=90g，

恰好完全反應時，燒杯內所得溶液的溶質質量分數為： ×100%=4.97%，

答：恰好完全反應時，燒杯內所得溶液的溶質質量分數為4.97%．

【解析】碳酸鉀和稀鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷．
【考點精析】關于本題考查的根據化學反應方程式的計算，需要了解各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能得出正確答案．