Question

【題目】某同學將6g鎂條加入到70mL的稀硫酸中，恰好完全反應，反應后所得溶液的質量為100g，試計算：

（1）原稀硫酸溶液的密度；

（2）反應后溶液中溶質的質量分數（計算結果保留一位小數）

Answer 1

【答案】（1）1.35g/mL（2）30%

【解析】

根據鎂與硫酸反應的化學方程式，由6g鎂的質量計算恰好完全反應時放出氫氣的質量、參加反應的硫酸的質量、及反應生成硫酸鎂的質量，然后分別利用密度的計算公式、溶液中溶質質量分數的計算公式，求出硫酸溶液的密度和反應后所得溶液中溶質的質量分數。

解：設生成氫氣的質量為y，

y=0.5g；

設稀硫酸溶液的質量是x，因為二者恰好完全反應，根據質量守恒定律，稀硫酸溶液的質量是：6g+x=100g+0.5g，解得稀硫酸的質量是：x=94.5g，硫酸鎂的質量為：24.5g+6g-0.5g=30g，所以硫酸溶液的密度==1.35g/mL；

硫酸鎂溶液的溶質質量分數=×100%=30%；

答：（1）硫酸溶液的密度是1.35g/mL；

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為30%。