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計算：產生0.02mol CO2理論上相當于完全燃燒多少克碳？（列式求解，要過程）
分析：依據生成的二氧化碳的物質的量，利用方程式即可求出碳的物質的量，而后轉化為物質的質量即可；
解答：解：設相當于完全燃燒碳的物質的質量是x
C+O2
 點燃 
.
 
CO2
1         1
x        0.02mol
1
x
=
1
0.02mol

x=0.02mol
則碳的質量是0.02mol×12g/mol=0.24g
答：產生0.02mol CO2理論上相當于完全燃燒0.24克碳；
點評：此題是對化學方程式計算的考查，解題的關鍵是對化學方程式基本計算的掌握；
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?浦東新區二模）課外活動時，同學們采用以下兩種方法測定某氯化鈉溶液的溶質質量分數．
【化學方法】向一定量氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液，得到0.02mol氯化銀固體，則該氯化鈉溶液中氯化鈉的質量為①
11.7g
11.7g
g（根據化學方程式列式計算）．
經多次實驗測定，該溶液的溶質質量分數為10%．
【物理方法】取一定量該溶液進行蒸發，測量實驗數據如下：
蒸發皿的質量（g） 25.0g
蒸發皿+食鹽溶液（g） 45.0g
蒸發皿+食鹽晶體（g） 27.4g
數據處理 溶液的溶質質量分數為②
12%
12%
若化學方法測定結果準確，則物理方法測定結果產生誤差的原因是③
C
C

A．蒸發時未用玻璃棒攪拌            B．所取氯化鈉溶液質量偏大
C．蒸發時出現少量晶體時就停止加熱  D．實驗后未將玻璃棒上的白色固體移入蒸發皿．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?浦東新區一模）氧氣和二氧化碳都是人類賴以生存的氣體，因此研究其制法極為重要．
①工業上用分離液態空氣的方法制取氧氣，主要是利用了氧氣和氮氣的
沸點
沸點
不同．二氧化碳的工業制法與實驗室制法不約而同地選擇了碳酸鈣（大理石或石灰石），不僅因為這種原料含有
碳酸根
碳酸根
（填“鈣元素”或“碳酸根”），而且來源非常廣泛．
②某小組根據實驗室制取氧氣的方法和思路研究二氧化碳的實驗室制法．
【確定反應原理】
Ⅰ．實驗室制取二氧化碳的反應原理是（寫化學方程式）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
Ⅱ．甲同學認為：應該選擇反應C+O2
點燃
CO2制取二氧化碳，乙同學不同意甲的觀點，乙同學的理由是（寫一條）
制得的氣體不純或不便于收集
制得的氣體不純或不便于收集
．
【確定實驗裝置】
Ⅰ．寫出下列編號儀器的名稱：③
集氣瓶
集氣瓶
；④
長頸漏斗
長頸漏斗
．
Ⅱ．若要制取一瓶二氧化碳氣體所需儀器的編號為
①③④⑤⑥
①③④⑤⑥
．

Ⅲ．實驗室制取氣體發生裝置的選擇依據是
A、C
A、C
，收集裝置的選擇依據是
B、D
B、D
．
A．反應物狀態B．氣體的密度C．反應的條件D．氣體溶解性
【進行制取實驗】
Ⅰ．驗滿二氧化碳氣體的方法是
燃著的木條放在集氣瓶瓶口，木條火焰熄滅
燃著的木條放在集氣瓶瓶口，木條火焰熄滅
．
Ⅱ．寫出檢驗二氧化碳氣體的反應的化學方程式
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．
③某同學利用雙氧水分解的反應測定雙氧水的濃度．他用圖2裝置進行實驗．
Ⅰ．若該反應產生0.01mol氧氣，則參加反應的過氧化氫的物質的量為
2
1
=
x
0.01mol
 x=0.02mol
2
1
=
x
0.01mol
 x=0.02mol
（列式計算）．
Ⅱ．氣體從溶液中逸出時會帶出水蒸氣，該因素將導致上述實驗測定的雙氧水的溶質質量分數
偏大
偏大
（填“偏大”或“偏小”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

計算：產生0.02mol CO2理論上相當于完全燃燒多少克碳？

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科目：初中化學 來源：2013年上海市浦東新區中考化學預測試卷（4月份）（解析版） 題型：解答題

課外活動時，同學們采用以下兩種方法測定某氯化鈉溶液的溶質質量分數．
【化學方法】向一定量氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液，得到0.02mol氯化銀固體，則該氯化鈉溶液中氯化鈉的質量為①______g（根據化學方程式列式計算）．
經多次實驗測定，該溶液的溶質質量分數為10%．
【物理方法】取一定量該溶液進行蒸發，測量實驗數據如下：
蒸發皿的質量（g）25.0g
蒸發皿+食鹽溶液（g）45.0g
蒸發皿+食鹽晶體（g）27.4g
數據處理溶液的溶質質量分數為②______
若化學方法測定結果準確，則物理方法測定結果產生誤差的原因是③______
A．蒸發時未用玻璃棒攪拌            B．所取氯化鈉溶液質量偏大
C．蒸發時出現少量晶體時就停止加熱  D．實驗后未將玻璃棒上的白色固體移入蒸發皿．

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