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（6分）稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質量分數為10%的Na2SO4溶液，反應生成BaSO4沉淀的質量與所加入的Na2SO4溶液的質量關系如圖所示．試回答下列問題：

（1）完全反應后生成BaSO4沉淀　   　g．
（2）恰好完全反應時消耗Na2SO4溶液的質量是多少克？
（3）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數是多少？

（1）23.3；   (2) 142g      (3) 9.3%

解析試題分析：根據圖示可知生成沉淀的質量；硫酸鈉與氯化鋇反應會沉淀硫酸鋇沉淀，根據沉淀的質量，利用化學方程式硫酸鋇與硫酸鈉的質量比可求出硫酸鈉的質量。
設BaCl2的質量為x，反應生成的NaCl的質量為y；恰好完全反應時消耗Na2SO4的質量為z
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
208    142    233     117
x      z     23.3g    y
=
x=20.8g
y=11.7g
z=14.2g       
（2）恰好完全反應時消耗Na2SO4溶液的質量為：14.2g÷10%=142g
（3）恰好完全反應時，溶液中NaCl的質量為：11.7g+（32.5g﹣20.8g）=23.4g
恰好完全反應時所得NaCl 溶液溶質的質量分數×100%=9.3%
答：恰好完全反應時所得NaCl 溶液溶質的質量分數為9.3%
考點：利用化學方程式的計算、有關溶質質量分數的計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

有3g混有碳酸鈉的氯化鈉固體樣品，向其中滴加鹽酸，加入鹽酸的質量與生成二氧化碳氣體的質量符合如圖所示的質量關系．（不計損耗）

（1）樣品完全反應后，共放出二氧化碳氣體的物質的量為        mol。
（2）計算樣品中氯化鈉的質量分數。（根據化學方程式列式計算）             

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（7分）工業上通常用黃鐵礦（主要成分FeS2）為原料生產硫酸，先將黃鐵礦粉碎，然后按照以下流程制備硫酸：

⑴ 先將黃鐵礦石粉碎的目的是                                                。
⑵ 寫出稀釋濃硫酸的具體操作步驟                                                。
⑶ 將10g98%的濃硫酸稀釋成9.8%的稀硫酸，需要加水       g。
⑷ 取20g礦渣樣品（含Fe2O3），向其中加入300g溶質質量分數為9.8%的稀硫酸（已知礦渣中的Fe2O3與稀硫酸恰好完全反應得到Fe2(SO4)3溶液），試通過化學方程式計算該礦渣樣品中Fe2O3的質量分數。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（7分）某同學做了如下實驗：

實驗數據及部分實驗現象如下表：

 
第一次[來源:學．科．網Z．X．X．K]
第二次
加氧化銅的質量（g）
m
m
加稀硫酸的質量（g）
50
100
加氫氧化鋇溶液的質量（g）
100
100
B中主要現象
淡藍色沉淀
？
若第一次試驗每一步均恰好完全反應且所用氫氧化鋇溶液的溶質的質量分數為8．55%，請回答下列問題：
1、寫出第一次試驗有溶液顏色改變的化學反應方程式                          ；
2、第二次實驗B中的主要現象是                          ；
3、試驗中加入氧化銅m的數值為                            ；
4、求解第二次反應中生成固體質量（X）的比例式                        ；
5、若將第二次反應后的濾液蒸發32．35克水，則所得不飽和溶液中溶質的質量分數為   ;
6、若用98%的濃硫酸配制試驗中所需硫酸，則需要加水的質量為     。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（12分）下圖是某同學完成《實驗活動5 一定質量分數的氯化鈉溶液的配制》中“配制
50 g質量分數為6%的氯化鈉溶液”的全過程。

（1）圖中的錯誤有：
①                                                      ；
②                                                      。
（2）若所配制的鹽水中NaCl 的質量分數小于6%，則可能造成誤差的原因有（至少舉
出兩點）。
①                                                      ；
②                                                      。
（3）由濃溶液配制稀溶液時，計算的依據是         。要把50 g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸，需要水的質量是          。在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、        、混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標簽。
（4）取某稀硫酸樣品10g，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌。溶液pH的變化如圖所示。試回答：

①a點溶液中含有的離子有                     。
②當pH=7時，消耗NaOH溶液中NaOH的質量為     g。
③計算稀硫酸的溶質質量分數。（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

(10分)市售珍珠粉的價格相差很大，但其外觀、手感都沒有明顯差異，優質珍珠粉和廉價珍珠粉的成分有何不同呢？實驗小組同學展開探究。
【查找資料】
①優質珍珠粉直接由貝科動物體內珍珠加工而成，含有一定量的氨基酸、碳酸鈣等。
②廉價珍珠粉由“貝殼粉”加工而成，貝殼加工過程中會用到氫氧化鈉，貝殼的主要成分是碳酸鈣。
③珍珠粉中除碳酸鈣外，其它成分均不能與鹽酸反應生成二氧化碳。
④氨基酸大部分能溶解于水，遇到濃硝酸并加熱會呈現黃色或黑色。
⑤碳酸鈣與濃硝酸能發生反應，生成二氧化碳。
⑥氯化鈣溶液呈中性。
【提出猜想】優質珍珠粉和廉價珍珠粉的區別可能在于：
①廉價珍珠粉含有              ；
②廉價珍珠粉不含氨基酸；
③碳酸鈣含量不同。
【實驗探究】

實 驗 內 容
 		現 象
 		結 論
 
（1）分別將少量優質珍珠粉和廉價珍珠粉放入試管中，加少量水，靜置一段時間后，滴加       。
 		廉價珍珠粉的上層清液變紅，優質珍珠粉的溶液沒有變色
 		猜想①成立
 
（2）分別將少量優質珍珠粉和廉價珍珠粉放入試管中，加少量水，過濾，
      ，加熱。
 		優質珍珠粉的溶液有黃色出現，局部變黑，廉價珍珠粉的溶液沒有明顯現象
 		猜想     成立
 
（3）分別將一定質量的優質珍珠粉和廉價珍珠粉放入燒杯中，再逐滴加入14.6%的稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，直至恰好完全反應。數據記錄如下：
 
 		優質珍珠粉
 		廉價珍珠粉
 
珍珠粉的質量
 		100g
 		100g
 
加入鹽酸的質量
 		460.0g
 		500g
 
燒杯中最終物質的總質量
 		520.0g
 		558.2g
 
①處理數據時，小明提出了如下思路：用加入鹽酸的質量乘以鹽酸的質量分數，求出反應的鹽酸中的溶質質量，進而利用化學方程式                          (填寫反應方程式)求出珍珠粉中碳酸鈣的質量。
你認為小明的思路是否可行？       (填“可行”或“不可行”)理由是                。
②處理數據后，得出結論：廉價珍珠粉中碳酸鈣的質量分數為       %，含量高于優質珍珠粉。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（8分）某同學稱取a g銅鋅合金，加入足量稀硫酸，充分反應后測得生成氣體的質量為b g，剩余固體經過濾、洗滌、干燥后，稱得質量為c g．請問：
（1）a g銅鋅合金中鋅的質量為　　g（用代數式表示）．
（2）根據化學反應方程式，推導出a、b、c三者之間的等量關系（寫出詳細的計算推導過程）．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（3分）在13 g鋅粉中加入過量的20%的硫酸銅溶液，充分反應后過濾，得到242.2 g溶液，則反應后溶液中剩余的硫酸銅的質量是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

100g8%的NaOH溶液，恰好能與100g稀硫酸完全反應，則此稀硫酸中溶質的質量分數是多少？

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