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已知 Na2CO3的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20．4g Na2CO3和NaCl 組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質質量分數為10％的稀鹽酸。放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如下圖所示，請根據題意回答問題：

（1）當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH   7（填＞、＝、＜）。

（2）當滴加稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過計算求出其中溶質的質量分數。（計算結果保留一位小數）

（1）＜

（2） 解：73g10%的稀鹽酸中含HCl的質量是：73g×10%=7.3g

設參加反應的碳酸鈉的質量為x,反應生成的氯化鈉的質量為y，生成的二氧化碳的質量為z。

Na2CO3 +2HCl=2NaCl +CO2↑ +H2O

106    73     117   44 

x       7.3g     y    z

          

燒杯里不飽和溶液中溶質的質量為：

燒杯里不飽和溶液的質量為：20.4g+73g-4.4g=89g

燒杯里不飽和溶液中溶質的質量分數為：

答：略

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網已知 Na2CO3的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl 組成的固體混合物．向其中逐漸滴加溶質質分數為10%的稀鹽酸．放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示，請根據題意回答問題：
（1）當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH
 
7（填＞、=或＜）．
（2）該實驗完成后，放出氣體的質量為多少？
（3）當滴加稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過計算求出其中溶質的質量分數．（計算結果保  留一位小數）
注：可能用到的相對原子質量：H：1  Cl：35.5  O：16  Na：23  C：12．

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科目：初中化學 來源： 題型：

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（1）當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH
 
7（填＞、=或＜）；
（2）通過計算求出燒杯中溶液恰好是中性時，所得溶液中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?臨邑縣二模）已知Na2CO3的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物．向其中逐漸滴加溶質質分數為10%的稀鹽酸．放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示，請根據題意回答問題：
（1）當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH
＜
＜
7（填＞、=、＜）． 
（2）當滴加稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過計算求出其中溶質的質量分數．（計算結果保留一位小數）

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科目：初中化學 來源： 題型：

已知Na2CO3的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物．向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示，請根據題意回答問題：
（1）當滴加稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中溶液pH
=
=
7（填＞、=、＜）；至圖中B點時，溶液中的溶質為
NaCl和HCl
NaCl和HCl
（填化學式）．
（2）求原混合物中氯化鈉的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

Na2CO3是一種白色粉末，可以跟CO2和H2O反應生成NaHCO3，該反應的化學方程式為
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
；Na2CO3與稀鹽酸反應放出CO2，寫出反應的化學方程式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
，但實驗室卻不用這個反應制備CO2，其主要原因可能是：
反應速率太快，無法控制反應的進行
反應速率太快，無法控制反應的進行
；已知Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，那么在飽和的Na2CO3溶液中連續通入CO2，可觀察到的現象是：
有白色固體析出
有白色固體析出
．

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