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20 ℃時，向100 g 飽和石灰水中加入5 g 生石灰，充分反應后恢復到原溫度，則所得溶液與原溶液相比一定不發生改變的是

A．溶液的質量                          B.溶質的質量

C. 溶劑的質量                           D.溶質的質量分數

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

下表為NH4Cl、NaCl在不同溫度下的溶解度，根據表中數據完成下列問題：
溫度/℃
溶解度/g
物質		 0 10 20 30 40 50 60 70 80
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.5
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169
（1）寫出NH4Cl和NaCl具有相同溶解度的溫度范圍（限相鄰兩個溫度）
 
．
（2）50℃時，50 g水中溶解
 
g氯化鈉即成為該溫度下氯化鈉的飽和溶液．此溫度時，向100 g水中加入90 g硝酸鉀，充分攪拌后，得到硝酸鉀溶液的質量為
 
g．
（3）60℃時硝酸鉀溶液中溶質質量分數的最大值為
 
．
（4）已知在硝酸鉀中含有少量氯化鈉，若要從該混合物中分離出硝酸鉀，應該采取的方法是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2008?賀州）如圖是表示A、B兩種物質在不同溫度下的溶解度曲線．請根據圖回答問題：
（1）你從圖中可獲得的一條信息是：
A的溶解度隨溫度的升高變化不大
A的溶解度隨溫度的升高變化不大
．
（2）在20℃時，向100克水中加入40克B，所得的溶液是
飽和
飽和
（填“飽和”或“不飽和”）溶液，將此溶液溫度升高到40℃，溶液的質量會
減小
減小
（填“增加”、“不變”或“減小”）．
（3）分別從A、B的溶液中獲取大量晶體，都可以采用
蒸發
蒸發
的方法．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?懷柔區一模）酸、堿溶液是化學常見的物質，依據所給內容回答問題：
下表是在不同溫度下氫氧化鈉的溶解度：
 溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 31 91 111 129 313 336
（1）氫氧化鈉溶液中的溶質是
氫氧化鈉
氫氧化鈉
．20℃時，向100克水中加入100克氫氧化鈉固體，所得溶液為
飽和
飽和
溶液（填“飽和”或“不飽和”），其溶液的質量是
191
191
克．
（2）在學習過程中，可以判斷反應發生的方法有多種．
①向盛有10mL稀鹽酸的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計（測pH的儀器）測定溶液的pH，所得數據如下：
加入NaOH溶液的體積/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
燒杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2
當加入氫氧化鈉溶液的體積為
10
10
mL時，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應．
②在如圖的實驗中，當觀察到的現象是
溶液由紅色變為無色
溶液由紅色變為無色
 就可證明NaOH與HCl發生了反應．
③不使用指示劑或pH試紙等方法，也可證明反應發生．向稀鹽酸和氫氧化鈉混合后的溶液中加入一種物質，若沒有明顯現象出現，說明溶液失去了酸性，從而證明稀鹽酸和氫氧化鈉已經發生了反應，則該物質是
CaCO3
CaCO3
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?順義區一模）鈉的化合物在日常生活中應用廣泛．
（1）NaOH溶液常用于雞舍消毒，NaOH的俗稱是
火堿（燒堿、苛性鈉）
火堿（燒堿、苛性鈉）
．
（2）次氯酸鈉（NaClO）是“84”消毒液的有效成分，次氯酸鈉中氯元素的化合價是
+1
+1
價．
（3）碳酸氫鈉是發酵粉的有效成分，碳酸氫鈉與稀鹽酸反應的化學方程式為
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
．
（4）食鹽是最重要的調味品．下表為食鹽在不同溫度下的溶解度，結合表內信息回答下列問題：
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
①構成食鹽的微粒是
Na+、Cl-
Na+、Cl-

②從接近飽和的食鹽溶液中獲得食鹽晶體，應采取的方法是
蒸發結晶
蒸發結晶
．
③20°C時，向100g水中加入40g 食鹽，充分攪拌，所得溶液中溶質的質量分數是
26.5%
26.5%
（結果保留一位小數）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

從生活走進化學，從化學走向社會．請從化學的視角認識生活中的有關問題．
（1）家里炒菜時油鍋著火，最好的滅火方法是
 
；
（2）某同學的午餐食譜如下：“主食：米飯；副食：豆腐、紅燒肉”．其中富含淀粉的是
 
；
（3）食鹽是最重要的調味品．下表為食鹽在不同溫度下的溶解度，結合表內信息回答下列問題：
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
①構成食鹽的微粒是
 
；
②從接近飽和的食鹽溶液中獲得食鹽晶體，應采取的方法是
 
；
③20°C時，向100g水中加入40g 食鹽，充分攪拌，所得溶液的質量是
 
；
（4）鐵制品長期使用容易生銹，鐵生銹的條件是
 
；
日常生活中防止鐵制品銹蝕的方法有
 
；
（5）自來水廠凈水過程中常用活性炭，活性炭的主要作用是
 
．
（6）工人師傅切割鐵板時，常用硫酸銅溶液在鐵板上畫線即可留下紅色的印跡，此過程中發生反應的化學方程式為
 
．

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