Question

某化學活動小組以“酸堿鹽的性質”為主題進行探究性學習，請你作為該小組成員一起來解決下列問題：
（1）小紅同學用如圖總結了NaOH的四條化學性質（即NaOH與四類物質能夠發生化學反應）．

I．依據反應④說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質，其化學反應方程式為：______．
II．為了驗證反應③能夠發生，你選擇的物質是______．
a．Na₂CO₃　　　　　　b．KCl　　　　　　　c．FeCl₃　　　　　　 d．Ba（NO₃）₂
（2）如果已驗證了一瓶NaOH已變質，要驗證是部分變質還是全部變質設計了如下方案：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
方案一：取少量樣品溶于水，向其中滴入幾滴的無色酚酞試液	溶液變紅色	氫氧化鈉沒有變質
方案二；取少量的樣品溶于水，置于試管中，向其中滴入足量的______溶液，再加入無色酚酞試液，	溶液變渾濁，無色變紅色	氫氧化鈉部分變質

（3）討論：方案一是否正確______，分析原因______；
如果用方案一用剩的溶液繼續試驗，可加入足量______溶液，反應的現象是______，說明氫氧化鈉全部變質．

Answer 1

解：（1）Ⅰ．NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質，其化學反應方程式為 CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
Ⅱ．氫氧化鈉與鹽反應屬于復分解反應，復分解反應的條件：必須有水、沉淀或氣體生成．
a．Na₂CO₃和氫氧化鈉不反應，故a錯誤；
b．HCl是酸，不符合題意，故b錯誤；
c．FeCl₃和NaOH反應生成氫氧化鐵沉淀，滿足復分解反應的條件，故c正確；
d．Ba（NO₃）₂和氫氧化鈉不能滿足復分解反應的條件，所以不反應，故d錯誤；
故選c．
（2）氯化鋇溶液與碳酸鈉反應，溶液變渾濁；而再加入無色酚酞試液，無色變紅色，說明氫氧化鈉部分變質；
（3）討論：方案一是否正確 不正確，分析原因 NaOH與Na₂CO₃的水溶液均顯堿性，都能使無色酚酞試液變紅；
取方案一用剩的溶液，向其中加入CuSO₄溶液，其化學方程式為：CuSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．如果無藍色沉淀，則說明氫氧化鈉溶液已經全部變質．
故答案為：I． CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．II． c．（2）BaCl₂
（3）不正確，NaOH與Na₂CO₃的水溶液均顯堿性，都能使無色酚酞試液變紅；硫酸銅，無藍色沉淀
分析：（1）Ⅰ．根據氫氧化鈉變質是因為氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應分析；
Ⅱ．根據復分解反應的條件：必須有水、沉淀或氣體生成．
（2）加入氯化鋇溶液與碳酸鈉反應生成白色沉淀，可以據此解答；
（3）氫氧化鈉可以和硫酸銅反應生成藍色的氫氧化銅沉淀同時生成硫酸鈉．利用現象，推測是否全部變質．
點評：本題考查酸堿鹽的性質及利用性質除去物質中混有的雜質，是常見習題，考查學生考慮問題的全面性，尤其注意在除雜時不要引入新的雜質．