Question

【題目】為了測定一瓶未密封保存的NaOH固體中NaOH的質量分數，小科采用沉淀法進行如下操作：①取15克樣品于燒杯中，加足量水配成溶液；②在樣品溶液中加入足量的BaCl2溶液；③待反應完全后，過濾．有關數據記錄如表：

反應前		反應后
燒杯和樣品溶液總質量/g	加入的氯化鋇溶液質量/g	過濾后燒杯和溶液總質量/g（濾液的損失忽略不計）
95	65	140.3

請回答下列問題：
（1）在反應前后的溶液中，下列元素質量保持不變的是。
A.鈉元素
B.碳元素
C.鋇元素
D.氧元素
（2）反應共生成沉淀克
（3）原樣品中NaOH的質量分數是多少？

Answer 1

【答案】
（1）A
（2）19.7
（3）解：設樣品中碳酸鈉的質量為x

BaCl2+	Na2CO3=	BaCO3↓+2NaCl
	106	197
	x	19.7g

=

x=10.6g

樣品中氫氧化鈉的質量為15g﹣10.6g=4.4g

樣品中氫氧化鈉的質量分數為 ×100%≈29.3%

由于反應前后鈉元素都是以離子形式存在，沒有減少，所以

在反應前后的溶液中，下列元素質量保持不變的是鈉元素．

答：原樣品中NaOH的質量分數約為29.3%

【解析】解：根據質量守恒定律可得，生成的碳酸鋇的質量為95g+65g﹣140.3g=19.7g 答：（1）A；（2）反應共生成沉淀 19.7克；
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．