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根據不同種金屬與同種酸能否反應以及反應的劇烈程度，可判斷金屬的活動性。也可根據同種金屬與不同種酸反應的快慢，來判斷不同種酸的酸性強弱。為比較鹽酸和醋酸的酸性，設計了如下實驗方案，裝置如下圖所示（夾持和固定裝置已略去）。在兩試管中分別加入過量鎂條，同時將相同濃度的稀鹽酸和稀醋酸注入相應試管中，觀察產生氫氣的速率和體積。
試回答下列問題：
(1)鹽酸與鎂反應的化學方程式為_________________；基本反應類型為______________。
(2)實驗中收集到氫氣的體積與時間的關系如下圖所示。分析圖中曲線變化規律，可得出鹽酸酸性比醋酸____（填“強”或“弱”）。
(3)實驗中稀鹽酸與鎂條反應時，量筒中收集到氫氣的體積比理論值高，可能的原因是____（填序號）。
①反應放熱；②試管中有氫氣殘留；③實驗裝置氣密性不好；④酸液進入試管，占據了一定的體積
(1)Mg+2HCl==MgCl2+H2↑；置換反應
(2)強
(3)①④
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

32、根據不同種金屬與同種酸能否反應以及反應的劇烈程度，可判斷金屬的活動性．也可根據同種金屬與不同種酸反應的快慢，來判斷不同種酸的酸性強弱．為比較鹽酸和醋酸的酸性強弱，設計了如下實驗方案．裝置如圖所示（夾持和固定裝置已略去）．在兩試管中分別加入過量鎂條，同時將相同濃度的稀鹽酸和稀醋酸注入相應試管中，觀察產生氫氣的速率和體積．
試回答下列問題：
（1）鹽酸與鎂反應的化學方程式為
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
，反應的基本類型為
置換
．
（2）實驗中收集到氫氣的體積與時間的關系如圖所示．分析圖中曲線變化規律，可得出鹽酸酸性比醋酸（填“強”或“弱”）
強
．

（3）實驗中稀鹽酸與鎂條反應時，量筒中收集到氫氣的體積比理論值高，可能的原因是
①④
．
①反應放熱                    ②試管中有氫氣殘留
③實驗裝置氣密性不好          ④酸液進入試管，占據了一定的體積．

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科目：初中化學 來源：2010屆北京市海淀區中考二�；瘜W試卷（帶解析） 題型：探究題

（4分）根據不同種金屬與同種酸能否反應以及反應的劇烈程度，可判斷金屬的活動性。也可根據同種金屬與不同種酸反應的快慢，來判斷不同種酸的酸性強弱。
為比較鹽酸和醋酸的酸性強弱，設計了如下實驗方案。裝置如右圖所示（夾持和固定裝置已略去）。

在兩試管中分別加入過量鎂條，同時將相同濃度的稀鹽酸和稀醋酸注入相應試管中，觀察產生氫氣的速率和體積。
試回答下列問題：
（1）鹽酸與鎂反應的化學方程式為                   ，反應的基本類型為         。
（2）實驗中收集到氫氣的體積與時間的關系如圖所示。分析圖中曲線變化規律，可得出鹽酸酸性比醋酸（填“強”或“弱”）       。

（3）實驗中稀鹽酸與鎂條反應時，量筒中收集到氫氣的體積比理論值高，可能的原因是       。
①反應放熱                   ②試管中有氫氣殘留
③實驗裝置氣密性不好         ④酸液進入試管，占據了一定的體積

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科目：初中化學 來源：2010屆北京市海淀區中考二�；瘜W試卷（解析版） 題型：探究題

（4分）根據不同種金屬與同種酸能否反應以及反應的劇烈程度，可判斷金屬的活動性。也可根據同種金屬與不同種酸反應的快慢，來判斷不同種酸的酸性強弱。

為比較鹽酸和醋酸的酸性強弱，設計了如下實驗方案。裝置如右圖所示（夾持和固定裝置已略去）。

在兩試管中分別加入過量鎂條，同時將相同濃度的稀鹽酸和稀醋酸注入相應試管中，觀察產生氫氣的速率和體積。

試回答下列問題：

（1）鹽酸與鎂反應的化學方程式為                    ，反應的基本類型為          。

（2）實驗中收集到氫氣的體積與時間的關系如圖所示。分析圖中曲線變化規律，可得出鹽酸酸性比醋酸（填“強”或“弱”）        。

（3）實驗中稀鹽酸與鎂條反應時，量筒中收集到氫氣的體積比理論值高，可能的原因是        。

①反應放熱                    ②試管中有氫氣殘留

③實驗裝置氣密性不好          ④酸液進入試管，占據了一定的體積

 

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

根據不同種金屬與同種酸能否反應以及反應的劇烈程度，可判斷金屬的活動性．也可根據同種金屬與不同種酸反應的快慢，來判斷不同種酸的酸性強弱．為比較鹽酸和醋酸的酸性強弱，設計了如下實驗方案．裝置如圖所示（夾持和固定裝置已略去）．在兩試管中分別加入過量鎂條，同時將相同濃度的稀鹽酸和稀醋酸注入相應試管中，觀察產生氫氣的速率和體積．
試回答下列問題：
（1）鹽酸與鎂反應的化學方程式為______，反應的基本類型為______．
（2）實驗中收集到氫氣的體積與時間的關系如圖所示．分析圖中曲線變化規律，可得出鹽酸酸性比醋酸（填“強”或“弱”）______．

（3）實驗中稀鹽酸與鎂條反應時，量筒中收集到氫氣的體積比理論值高，可能的原因是______．
①反應放熱　　　　　　　　　�、谠嚬苤杏袣錃鈿埩�
③實驗裝置氣密性不好　　　　�、芩嵋哼M入試管，占據了一定的體積．

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科目：初中化學 來源：2010年北京市海淀區中考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

（2010?海淀區二模）根據不同種金屬與同種酸能否反應以及反應的劇烈程度，可判斷金屬的活動性．也可根據同種金屬與不同種酸反應的快慢，來判斷不同種酸的酸性強弱．為比較鹽酸和醋酸的酸性強弱，設計了如下實驗方案．裝置如圖所示（夾持和固定裝置已略去）．在兩試管中分別加入過量鎂條，同時將相同濃度的稀鹽酸和稀醋酸注入相應試管中，觀察產生氫氣的速率和體積．
試回答下列問題：
（1）鹽酸與鎂反應的化學方程式為______，反應的基本類型為______．
（2）實驗中收集到氫氣的體積與時間的關系如圖所示．分析圖中曲線變化規律，可得出鹽酸酸性比醋酸（填“強”或“弱”）______．

（3）實驗中稀鹽酸與鎂條反應時，量筒中收集到氫氣的體積比理論值高，可能的原因是______．
①反應放熱                    ②試管中有氫氣殘留
③實驗裝置氣密性不好          ④酸液進入試管，占據了一定的體積．

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