Question

【題目】銅鎂合金常用做飛機天線等導電材料。欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅鎂合金10g放入燒杯，將200g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質量記錄如下。請計算：

次 數	1	2	3	4
加入稀硫酸質量/g	50	50	50	50
剩余固體質量/g	8.5	7	6.6	6.6

（1）銅鎂合金中銅的質量分數。

（2）求所加稀硫酸中溶質的質量分數。（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】66%；12.25%

【解析】

鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算。

（1）最終剩余的6.6g是不能和稀硫酸反應的銅的質量，鎂合金中銅的質量分數為： ×100%=66%；

（2）設第一次加入的50g稀硫酸中硫酸質量為x，第一次反應的鎂質量為：10g-8.5g=1.5g，

x=6.125g；

所加稀硫酸中溶質的質量分數為：×100%=12.25%。