Question

【題目】(5 分)下圖是元素周期表的一部分，請回答相關問題：

（1）氟元素與氯元素位于同一縱行的原因是 ，它們在化學反應中都易 （填“得到”或“失去”）電子，鋁元素與氯元素形成化合物的化學式是 。

（2）M2—與Ne 核外電子排布相同，則M 元素的名稱為 。已知M 元素的相對原子質量為a,則M 元素原子核內的中子數為 。

Answer 1

【答案】（1）最外層電子數相同，得到，AlCl3 （2）氧元素，a-8

【解析】

試題分析：（1）同一縱行的元素原子的最外層電子數相同，氟元素與氯元素的最外層電子數為7；它們的最外層大于4，易得到電子形成穩定結構；鋁元素顯+3價，氯元素為-1價根據化合物的化學式的寫法：正價在左，負價在右，正負化合價代數和為0的原則，可知氯化鋁的化學式為AlCl3；

（2）Ne 核外電子排布為2、8，)M2—帶兩個單位的負電荷，即得到了兩個電子，那么M原子的核外電子數為8，即質子數為8，故M是氧元素；相對原子質量=質子數+中子數，故M 元素原子核內的中子數=相對原子質量-質子數=a-8 。