Question

（2013?天橋區二模）為測定某化肥[（NH₄）₂SO₄和NH₄Cl組成]的含氮量，取12g于研缽中，向其中加入氫氧化鈣充分反應，當加入7.4g氫氧化鈣時恰好完全反應，則此化肥中氮元素的質量分數約為（　�。�

A．21.1%

B．23.3%

C．25.5%

D．27.7%

Answer 1

分析：根據[（NH₄）₂SO₄和NH₄Cl與氫氧化鈣反應的方程式，找出氫氧化鈣與生成的氨氣的關系式，由氫氧化鈣的質量求出氨氣質量，再求出氮元素質量，由元素質量守恒可知化肥中的氮元素的質量，即可求出此化肥中氮元素的質量分數

解答：解：設生成氨氣的質量為x
由Ca（OH）₂+（NH₄）₂SO₄═CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O
2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑
得：Ca（OH）₂～2NH₃
    74         34
    7.4g        x
  

74

34

=

7.4g

x

  解得：x=3.4g
 此化肥中氮元素的質量分數約為：

3.4g× 14 17 ×100%

12g

×100%=23.3%
由以上計算可知，B正確，A、C、D錯誤．
故選B．

點評：在解答本題時，利用元素守恒能求出氨氣中氮元素的質量，就可以計算出此化肥中氮元素的質量分數．