Question

【題目】為測定某鐵粉樣品（含少量木炭粉）中鐵的含量，往盛有219g稀鹽酸的燒杯中不斷加入鐵粉樣品，測得生成氫氣質量與所加鐵粉樣品質量的關系如圖的所示。

（1）稀鹽酸恰好完全反應時，生成氫氣的質量為g。
（2）6g鐵粉樣品中含鐵單質的質量為g。
（3）求稀鹽酸中溶質的質量分數（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】
（1）0.6
（2）5.6
（3）10%

【解析】解：（1）由圖象可知最終生成氫氣的質量是0.6g；
（2）依據圖象可知18g樣品生成的氫氣質量是0.6g；
設18g樣品中鐵的質量是x，反應的氯化氫的質量是y
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 73 2
x y 0.6g

＝＝
x=16.8g y=21.9g

則6g樣品中的鐵的質量是：=5.6g;

（3）故稀鹽酸的溶質質量分數為×100%=10%.

答：稀鹽酸中溶質的質量分數為10%.

所以答案是：（1）0.6；（2）5.6；（3）10%.

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．